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 在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是 （  ）

A. 原來鹽酸的物質的量濃度等于氨水的物質的量濃度

B. 所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)

C. 所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)      

D. 所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：

【實驗】制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

(1)下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是________。

a．邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止

b．將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d．銀氨溶液具有較弱的氧化性

e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大

【提出假設】

假設1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假設2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3－能氧化Ag。

【設計實驗方案，驗證假設】

(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：

________________________________________________________________________。

(3)乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容

(提示：NO3－在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生)。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程)

預期現(xiàn)象和結論

①

②

……

若銀鏡消失，假設2成立。

若銀鏡不消失，假設2不成立。

【思考與交流】

(4)甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立，則丙同學由此得出結論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3－都氧化了Ag。

你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數的數值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數目小于0.1NA

B. 標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數目為0.5NA

C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，轉移電子的數目為0.1NA

D. 0.1 molO3中含氧原子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題。

(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是________。

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________。

(3)Se原子序數為____________，其核外M層電子的排布式為________。

(4)H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為__________，SO的立體構型為________。

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據結構與性質的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：________________________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：__________________________ ______________。

(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為______g·cm－3(列式并計算)，a位置S2－與b位置Zn2＋之間的距離為______pm(列式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測得，v (H2) =0.45 mol / (L·s)，則2秒末NH3的濃度為（    ）

A. 0.9 mol / L      B. 0.45 mol / L      C. 0.6 mol / L      D. 0.55 mol / L

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科目：高中化學 來源： 題型：


 設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（    ） 

A. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA個，CO32-0.1 NA個

B. 1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-離子總數為0.9 NA個

C. 2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-離子總數為2.4 NA個

D. 0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


含氮化合物對人類生活有十分重大的意義。

（1）目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法是用氮氣和氫氣在一定條件下化合。

      已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g)   △H＝+180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)  △H＝-905kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  △H＝-483.6kJ/mol

  ①寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：                                        。

  ②實驗室模擬合成氨，在2L密閉容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨氣的體積分數隨時間變化如圖所示。則0~10min，NH3的平均速率為                   ；達平衡時，N2的轉化率為          。

  ③若在②達平衡后，保持容器體積及溫度不變，移走0.5molNH3，再達平衡時，N2的體積分數將      ，平衡常數           （填“增大”“減小”或“不變”）

（2）科學家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的方法。據報道：在常溫常壓條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水反應，生成NH3和一種單質。進一步研究NH3生成量與溫度關系，部分實驗數據如下（反應時間3h，其余條件一樣）

T/℃

30

40

50

NH3生成量/10-6mol

4.8

5.9

6.0

①寫出常溫下“人工固氮”反應的化學方程式：                             _

此反應△H     0（填“>”、“<”或“=）。

②該反應中的催化劑TiO2的制取方法之一是將TiCl4氣體導入氫氧火焰中（700~1000℃）進行水解。寫出TiCl4水解的化學方程式：                               。

③在上述固氮過程中，除加入催化劑外，能提高生產速率，但不降低產率的措施還可以是             。

A．適當升高溫度                           B．將氨氣液化分離   

C．增大反應物N2的濃度                     D．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是                          (　　)

A．反應的化學方程式為5YX

B．t1時，Y的濃度是X濃度的1．5倍

C．t2時，正、逆反應速率相等

D．t3時，逆反應速率大于正反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是（   ）

A．等于15%           B．大于15%

  C．小于15%           D．無法估算

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