Question

已知下列反應的能量變化示意圖如下：有關說法正確的是（　�。�

• A、1 mol S（g）與O₂（g）完全反應生成SO₂（g），反應放出的熱量小于297.0 kJ
• B、一定條件下1 mol SO₂（g）和

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  2

   mol O₂（g）反應，生成1 mol SO₃（g）放出熱量為98.7 kJ
• C、在相同條件下，SO₂ （g）比SO₃ （g）穩(wěn)定
• D、S（s）與O₂（g）反應生成SO₃（g）的熱化學方程式S（s）+

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  2

  O₂（g）?SO₃（g）△H=+395.7 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：化學反應的能量變化規(guī)律

專題：

分析：A、相同量的 S（g）的能量大于S（s）的能量；
B、依據(jù)圖象分析可知反應放熱；
C、能量越高越不穩(wěn)定；
D、依據(jù)圖象根據(jù)蓋斯定律分析計算，該反應為放熱反應．

解答： 解：A、相同量的 S（g）的能量大于S（s）的能量，所以1mol S（g）與O₂（g）完全反應生成SO₂（g），反應放出的熱量＞297.0kJ/mol，故A錯誤；
B、依據(jù)圖象分析可知反應放熱，所以1mol SO₂（g）和

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mol O₂（g）生成1mol SO₃（g）放出98.7kJ/mol，故B正確；
C、能量越高越不穩(wěn)定，由圖象可知SO₂（g）的能量大于SO₃（g），所以SO₃（g）比SO₂（g）穩(wěn)定，故C錯誤；
D、已知 S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.07kJ/mol，SO₂（g）+

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O₂（g）=SO₃（g）△H=-98.7kJ/mol，把兩個方程相加得到 S（s）+

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O₂（g）?SO₃（g）△H=-395.7kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學反應能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關鍵，題目較簡單，注意蓋斯定律的應用，D項為易錯點，S（s）+

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O₂（g）?SO₃（g）-395.7kJ/mol表示反應吸熱．