17．維生素C又稱“抗壞血酸”，能將人體不易吸收的Fe3+轉化為Fe2+，這說明維C是（　�。�
A．電解質(zhì)B．氧化劑C．還原劑D．膠體

分析 維生素C又稱抗壞血酸，能夠將Fe3+轉化為Fe2+，鐵的化合價降低，說明維生素C發(fā)生化學反應，維生素C的組成元素中，有元素的化合價升高，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，具有還原性．

解答 解：維生素C又稱抗壞血酸，能夠將Fe3+轉化為Fe2+，鐵的化合價降低，說明維生素C發(fā)生化學反應，維生素C的組成元素中，有元素的化合價升高，失電子，說明維C是還原劑，故選：C．

點評 本題主要考查維生素C的性質(zhì)，關鍵是看選項中涉及的性質(zhì)是否需要通過化學變化表現(xiàn)出來，且為表現(xiàn)維生素C的還原性，注意考查維生素C的還原性，是一個重要的知識點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　�。�
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B．平衡時，其他條件不變，增加 NH3 的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
D．單位時間內(nèi)消耗 NO 和 N2 的物質(zhì)的量比為 1：2 時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NA
B．常溫下，44 g N2O和CO2組成的混合氣體，所含原子數(shù)為3NA
C．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的陰離子數(shù)為0.1NA
D．常溫下，將 1 mol Fe投入過量濃硝酸中，轉移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列可以大量共存且形成無色溶液的一組離子應該是（　�。�
A．Ag+、Cu2+、NO3-、Na+B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）某溫度（t℃）時，水的Kw=1×10-12，則該溫度＞（填“＞”、“＜”或“=”）25℃，其理由是
水的電離是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積常數(shù)增大．
（2）該溫度下，c（H+）=1×10-7 mol•L-1的溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為0.64g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（　�。�
A．64 gB．64C．64 g•mol-1D．32 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)要配置一定物質(zhì)的量濃度的100mL1mol•L-1NaOH溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．在托盤天平的兩個托盤上各放一張大小一樣的紙，然后將NaOH固體放在紙上進行稱量
B．把稱量的NaOH固體放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解后立即把溶液轉移到容量瓶中
C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，每次洗滌后的溶液都注入容量瓶中
D．沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹液面恰好與刻度相切

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O，某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗
（2）實驗過程中，裝置B的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色C中無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性．（填A．氧化性　      B．還原性    C．漂白性）
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色 
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收，其中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．一定溫度下將6mol A及6mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60%，C的平均反應速率是0.36mol/（L•min）．求：
（1）平衡時D的濃度=1.2mol/L．
（2）B的平均反應速率υ（B）=0.12mol/（L．min）．
（3）x=3．
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為10：11（化為最簡整數(shù)比）．

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