Question

19．已知：常溫下濃度為0.1moL•L^-的下列溶液的pH如下表．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

溶質(zhì)	NaF	CH3COONa	Na2S
pH	7.5	9.5	11.8

• A． 根據(jù)如，NaF的水解程度比CH₃COONa的大
• B． 同體積、同pH的兩種酸溶液消耗同濃度NaOH的體積：HF＞CH₃COOH
• C． 向100mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中通入224mL HF氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：c（CH₃COOH）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（F^-）
• D． 若將0.05 mol HC1緩慢地通入1 L 0.1 moL•L^-Na₂S溶液中，則溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）c（S^2-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、根據(jù)濃度為0.1moL•L^-的溶液的pH可知，三種鹽溶液的水解程度為：Na₂S＞CH₃COONa＞NaF；
B、根據(jù)“酸/堿越弱，則鹽越水解”的規(guī)律可知，酸性：HS^-＜CH₃COOH＜HF，同體積、同pH的兩種酸CH₃COOH、HF溶液，醋酸的濃度更大；
C、向100mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中通入224mL HF氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則兩者能恰好完全反應(yīng)生成等濃度的NaF和CH₃COOH，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此回答；
D、若將0.05 mol HC1緩慢地通入1 L 0.1 moL•L^-Na₂S溶液中，得到溶液的組成是0.05molNaCl，0.05molNa₂S，0.05molNaHS，據(jù)離子的水解和電離原理來回答．

解答 解：A、濃度為0.1moL•L^-的溶液的pH可知，三種鹽溶液的水解程度為：CH₃COONa＞NaF，故A錯誤；
B、由于酸性HF＞CH₃COOH，故同體積、同pH的兩種酸溶液中，故CH₃COOH的物質(zhì)的量多于HF，則消耗同濃度NaOH的體積：CH₃COOH＞HF，故B錯誤；
C、向100mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中通入224mL HF氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則兩者能恰好完全反應(yīng)生成等濃度的NaF和CH₃COOH，溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（F^-），c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），整理兩式得到：c（CH₃COOH）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（F^-），故C正確；
D、若將0.05 mol HC1緩慢地通入1 L 0.1 moL•L^-Na₂S溶液中，得到溶液的組成是0.05molNaCl，0.05molNa₂S，0.05molNaHS，溶液中離子濃度的大小為：c（HS^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）c（S^2-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題是一道關(guān)于鹽的水解原理的應(yīng)用知識的考查題，注意溶液三大守恒思想的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．