16．化石燃料是最重要的能源之一．下列關(guān)于化石燃料的說法錯誤的是（　　）
A．石油的分餾產(chǎn)物主要成分是碳?xì)浠衔?/td>
B．工業(yè)上可通過石油的裂解獲得大量乙烯
C．重油經(jīng)過裂化可以得到汽油
D．煤中含有苯、甲苯，可用分餾的方法將它們分離

分析 A、石油是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物；
B、石油裂解的目的是為了獲得“三烯”；
C、重油裂化的目的是為了獲得輕質(zhì)油；
D、煤是多種復(fù)雜的有機(jī)物的和無機(jī)物的混合物．

解答 解：A、石油是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，故經(jīng)分餾后得到的各種餾分的主要成分仍為碳?xì)浠衔�，故A正確；
B、石油裂解的目的是為了獲得“三烯”，其中主要為乙烯，故B正確；
C、重油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油特別是汽油的產(chǎn)量，就裂化可以得到汽油，故C正確；
D、煤是多種復(fù)雜的有機(jī)物的和無機(jī)物的混合物，不含苯和甲苯，只有通過煤的干餾才能獲得苯和甲苯，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查了煤的干餾和石油的分餾、石油的裂化和裂解等問題，難度不大，應(yīng)注意的是煤的干餾和石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化，而石油的分餾為物理變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

6．鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢（VI） 酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)冶煉鎢流程如下：

已知：
①鎢酸酸性很弱，難溶于水
②完全沉淀離子的pH值：${SiO}_{3}^{2-}$為8，${WO}_{4}^{2-}$為5
③碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢
（1）74W在周期表的位置是第六周期．
（2）CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaWO4+Na2CO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2WO4+CaO+CO2↑．
（3）濾渣B的主要成分是（寫化學(xué)式）H2SiO3．調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：C（填寫字母序號）．
A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．碳酸鈉溶液
（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為WO42-+2H+=H2WO4↓．檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈．
（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是碳或氫氣都可置換出鎢，但碳為固體，難以分離，且碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢．
（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時Ksp（CaWO4）=1×10-10，Ksp[Ca（OH）2]=4×10-7，當(dāng)溶液中${WO}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全 （離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中$\frac{{c（WO}_{4}^{2-}）}{{c（OH}^{-}）}$=5×10-5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．有機(jī)物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑．A可以使溴水褪色；A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B（C4H4O4）和甲醇．通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（1）A可能發(fā)生的反應(yīng)有①③④（選填序號）．
①加成反應(yīng)     ②酯化反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)
（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是HOOCCH=CHCOOH，與B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C（COOH）2．
（4）由B制取A的化學(xué)方程式是HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

4．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害．如圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．
已知：20℃時，0.1mol•L-1的金屬離子沉淀時的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑．
③ZnSO4+4NH3[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪拌/增加浸出時間等．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計（或者酸度計）．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學(xué)方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C（填序號）．
A．鋅粉       B．氨水       C．（ NH4）2CO3       D．NaOH
（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值10-1.6mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

物質(zhì)
選項		abcd
AAlAl（OH）3NaAlO2NaOH
BN2NONO2O2
CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2
DCl2FeCl3FeCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O（g），下列表示的反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．V（NH3）=0.6mol/（L•S）B．V（O2）=0.7mol/（L•S）C．V（NO）=0.5mol/（L•S）D．V（H2O）=0.8mol/（L•S）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將一嚴(yán)重銹蝕，而部分變成[Cu2（OH）2CO3]的銅塊研成粉末，在空氣中充分灼燒CuO，固體質(zhì)量的變化情況可能是（　　）
A．增重30%B．一定增加C．可能不變D．減輕30%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列哪種物質(zhì)用來檢測酒駕（　　）
A．高錳酸鉀B．H2SO4C．CH3COOHD．重鉻酸鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A．C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．非金屬性：A＞C
C．B和D最高價氧化物對應(yīng)水化物相互不反應(yīng)
D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案