Question

3．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

• A． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱為2×（-57.3）kJ/mol
• B． 500℃、30MPa下，將0.5molN₂和1.5mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）△H=-283.0 kJ/mol
• D． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析 A．生成硫酸鈣放熱；
B．合成氨為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化的能量變化；
C.1molCO完全燃燒放出的熱量為燃燒熱；
D．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)．

解答 解：A．生成硫酸鈣放熱，則HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則測定的H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱小于2×（-57.3）kJ/mol，故A錯誤；
B．合成氨為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化的能量變化，由0.5molN₂和1.5mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，可知熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH₃（g）△H＜-38.6kJ•mol^-1，故B錯誤；
C.1molCO完全燃燒放出的熱量為燃燒熱，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）△H=-283.0 kJ/mol，故C正確；
D．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，常溫下發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，如氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、中和熱與燃燒熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為易錯點，題目難度不大．