Question

8．一定條件下，24mL的CO₂和N₂的混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末，充分反應后得到相同狀況下的氣體20mL，則原混合氣體中CO₂的體積分數(shù)為（　　）

• A． 33.3%
• B． 44%
• C． 56%
• D． 66.7%

Answer 1

分析 發(fā)生2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，N₂不反應，結合體積差計算．

解答 解：24mL N₂和CO₂的混合氣體通過足量的過氧化鈉后，得到20mL氣體，故體積減少為24mL-20mL=4mL，
令混合氣體中二氧化碳的體積為x，則：
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂△V
 2                                   1           1
x                                              4mL
$\frac{2}{x}$=$\frac{1}{4mL}$，
解得x=8mL，
則原混合氣體中CO₂的體積分數(shù)為$\frac{8mL}{24mL}$×100%=33.3%，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、差量法計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意體積差的應用，題目難度不大．