8.一定條件下,24mL的CO2和N2的混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末,充分反應(yīng)后得到相同狀況下的氣體20mL,則原混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為( 。
A.33.3%B.44%C.56%D.66.7%

分析 發(fā)生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,N2不反應(yīng),結(jié)合體積差計(jì)算.

解答 解:24mL N2和CO2的混合氣體通過足量的過氧化鈉后,得到20mL氣體,故體積減少為24mL-20mL=4mL,
令混合氣體中二氧化碳的體積為x,則:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△V
 2                                   1           1
x                                              4mL
$\frac{2}{x}$=$\frac{1}{4mL}$,
解得x=8mL,
則原混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{8mL}{24mL}$×100%=33.3%,
故選A.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)、差量法計(jì)算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意體積差的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列試劑不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是(  )
A.硫酸溶液B.KOH溶液C.鹽酸D.氯化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.等質(zhì)量的鋁分別投入等物質(zhì)的量濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,充分反應(yīng)后下列情況不可能出現(xiàn)的是( 。
A.金屬鋁均剩余
B.金屬鋁均溶解
C.鹽酸中鋁剩余,而氫氧化鈉中鋁全部溶解
D.氫氧化鈉這鋁剩余,而鹽酸中鋁全部溶解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、出現(xiàn)黃色渾濁,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性.裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+;
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱;無色溶液恢復(fù)為紅色.
(4)尾氣可采用NaOH溶液吸收.
(5)碳單質(zhì)和濃硫酸會在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng),寫出反應(yīng)化學(xué)方程式2H2SO4(濃)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑.除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過高錳酸鉀溶液或飽和碳酸氫鈉溶液溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.呼吸面具中常用Na2O2來做供氧劑,發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑,在反應(yīng)中Na2O2是:既是氧化劑也是還原劑CO2是:既不是氧化劑也不是還原劑(填氧化劑,還原劑,既不是氧化劑也不是還原劑),若有1mol的O2生成,轉(zhuǎn)移了2mol的電子;Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比1:2;0.5mol CO2中,有11mol電子,0.5mol碳原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積11.2L,含有的O原子個(gè)數(shù)NA,摩爾質(zhì)量44g/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.閱讀下列材料,回答相關(guān)問題.
(1)材料1:近來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC),它用磺酸類質(zhì)子作溶劑,在200℃左右時(shí)供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全,電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O.分析上述材料可知,C2H5OH在電池的負(fù)極(填“負(fù)極”或“正極”)參加反應(yīng),每當(dāng)有1mol乙醇被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移12 mol 電子,電池正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O.
(2)材料2:在航天技術(shù)中,考慮到火箭燃料的環(huán)保型,現(xiàn)在比較推行的液態(tài)燃料為液氫-液氧燃料電池,氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,酸式電池中的電解質(zhì)是酸,堿式電池中的電解質(zhì)是堿,它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均為 2H2+O2=2H2O.
分析上述材料可知,酸式氫氧燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)H2-2e-═2H+,堿式氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。
A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C.v(CO)=v(H2O)
D.1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2,下列對該溶液的敘述不正確的是( 。
A.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10 mol/L
B.該溫度高于25°C
C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知①中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥,它是由硫磺、木炭粉和硝石組成;②油條中鋁含量超標(biāo)十分普遍,是影響人們健康的食品安全隱患.油條無鋁配方由碳酸氫鈉(小蘇打)和臭粉組成.下列關(guān)于硝石和臭粉的成份組合正確的是( 。
A.KNO3、NH4HCO3B.KNO3、Na2CO3C.HNO3、(NH42CO3D.NH4NO3、Na2CO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案