Question

6．通過對汽車尾氣排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內發(fā)生的反應為：NO_x+CO→N₂+CO₂．下列關于此反應的說法中，錯誤的是（　�。�

• A． N₂為還原產物
• B． 當x=2時，每生成1 mol N₂，轉移電子數(shù)為4 mol
• C． 等物質的量N₂和CO₂中，共價鍵的個數(shù)比為3：4
• D． 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1時，NO_x中氮元素的化合價為+2價

Answer 1

分析 NO_x+CO→N₂+CO₂反應中，C元素的化合價升高，則N元素的化合價降低，x=2時，N元素由NO₂中+4價降低為N₂中0價，以此來解答．

解答 解：A．該反應中氮化合價由+2x價降低到0價，被還原，氮氣為還原產物，故A正確；
B．x=2時，N元素由NO₂中+4價降低為N₂中0價，轉移電子物質的量為N原子的4倍，每生成1mol N₂，轉移電子數(shù)為1mol×2×4=8mol，故B錯誤；
C．N₂分子中含有N≡N三鍵，1molN₂含有3mol共價鍵，CO₂分子中含有2個C=O雙鍵，1molCO₂含有4mol共價鍵，故等物質的量N₂和CO₂中，共用電子對的個數(shù)比為3：4，故C正確；
D．令NO_x中N元素的化合價為a，由氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，則1×（a-0）=1×（4-2），解得a=2，故D正確．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意利用化合價計算轉移電子，題目難度不大．