12.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具.過去,門捷列夫曾用元素周期律預(yù)言未知元素并得到了證實(shí).此后,科學(xué)家在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下,對元素性質(zhì)進(jìn)行了系統(tǒng)研究,并為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索.下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是( 。
A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多,單核離子的氧化性依次增強(qiáng)
B.P、S、Cl最高正化合價依次升高,對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C.同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大
D.Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱

分析 A.同周期從左向右金屬性減弱,則對應(yīng)離子的氧化性增強(qiáng);
B.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng);
C.同周期從左向右原子半徑在逐漸減。
D.同周期從左向右金屬性減弱,則對應(yīng)的氫氧化物的堿性減弱.

解答 解:A.Na、Mg、Al在同周期,最外層電子數(shù)分別為1、2、3,從左向右金屬性減弱,則單核離子的氧化性依次增強(qiáng),故A正確;
B.P、S、Cl在同周期,最高正價分別為5、6、7,從左向右非金屬性增強(qiáng),則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng),故B正確;
C.因同周期從左向右原子半徑在逐漸減小,則同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最小,故C錯誤;
D.Na、Mg、Al在同周期,從左向右金屬性減弱,則對應(yīng)的氫氧化物的堿性減弱,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律,熟悉元素的位置及同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).已知反應(yīng)過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度(mol•L-1)分別為0.2、0.1、0.2,達(dá)到平衡時,濃度可能正確的是( 。
A.SO2、O2分別為0.4mol•L-1、0.2mol•L-1
B.SO2為0.25mol•L-1
C.SO2、SO3均為0.15mol•L-1
D.SO3為0.4mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(  )
A.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B.蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
C.分液操作時,上層液體從下口放出
D.萃取操作時,應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是( 。
A.溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電,膠體中分解質(zhì)微粒帶有電荷
B.溶液呈電中性,膠體帶電荷
C.膠體是比溶液更穩(wěn)定的分散系
D.膠體是一種較穩(wěn)定的分散系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是(  )
A.新制氯水、氨水的溶質(zhì)分別是次氯酸、一水合氨
B.25℃時,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C.物質(zhì)溶于水時,不一定發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂
D.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.H是一種高分子化合物,可根據(jù)如圖所示路線合成.

已知:I.G是烴的含氧衍生物;Ⅱ.1molG能與3molNa反應(yīng)生成無色氣體,能與2mol的NaHCO3溶液反應(yīng)并產(chǎn)生CO2氣體,發(fā)生脫水反應(yīng)能產(chǎn)生使溴水褪色的產(chǎn)物.
(1)D中含有的官能團(tuán)的名稱為醛基、溴原子G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH(OH)COOH
(2)指出反應(yīng)類型:①加成反應(yīng);②氧化反應(yīng)
(3)A反應(yīng)生成B的反應(yīng)條件是氫氧化鈉的水溶、加熱.
(4)與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有2種,其中在核磁共振氫譜中有三個吸收峰,其強(qiáng)度之比為3:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCC(OH)(CH3)COOH
(5)寫出E→F的化學(xué)方程式:HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O
(6)H為G的聚合物,具有良好的生物相溶性,請寫出H在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式+(n-1)H2O→n HOOCCH2CH(OH)COOH.

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4.丙烯發(fā)生如下反應(yīng):,下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)的類型正確的是( 。
A.加成、加成、氧化B.加成、氧化、氧化C.加成、取代、氧化D.取代、取代、加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義.

(1)CO可用于煉鐵,
已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1
     C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol.
(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液).寫出該電池的正極反應(yīng)式:O2+4e-+2H2O=4OH-
(3)CO2和H2充人一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1. 
①線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI>K (填“>”或“=”或“<”).
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡.
容器
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為0.4<n(c)≤1mol.
(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2.紫外光照射時,在不同催化
劑(Ⅰ、Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2.在O~15小時內(nèi),CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)镮I>III>I(填序號).
(5)以TiO2/Cu2Al2O4 為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸.在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3.
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃~400℃.
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,寫出有關(guān)的離子方程式:3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.現(xiàn)有下列物質(zhì):①Na2CO3   ②銅    ③氯化氫  ④CO2⑤NaHSO4  ⑥Ba(OH)2
⑦氨水   ⑧稀硝酸  ⑨KI
(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填物質(zhì)編號)
分類標(biāo)準(zhǔn)電解質(zhì)非電解質(zhì)混合物
屬于該類
的物質(zhì)
(2)物質(zhì)⑨的稀溶液在空氣中被氧化,加入淀粉溶液顯藍(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為O2+4I-+2H2O═2I2+4OH-

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