4.丙烯發(fā)生如下反應(yīng):,下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)的類型正確的是(  )
A.加成、加成、氧化B.加成、氧化、氧化C.加成、取代、氧化D.取代、取代、加成

分析 丙烯中含有碳碳雙鍵和甲基,碳碳雙鍵能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成溴代烷,能和氯氣在500℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成3-氯-1-丙烯,碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,據(jù)此分析解答.

解答 解:丙烯中含有碳碳雙鍵和甲基,碳碳雙鍵能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴丙烷,該反應(yīng)為加成反應(yīng);
甲基能和氯氣在500℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成3-氯-1-丙烯,該反應(yīng)是取代反應(yīng);
碳碳雙鍵不穩(wěn)定,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,該反應(yīng)為氧化反應(yīng),
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)類型判斷,為高頻考點(diǎn),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,反應(yīng)條件不同導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物不同,注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)區(qū)別,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.下列四種裝置中,①盛200mL0.05mol/L硫酸銅溶液,②盛200mL0.05mol/L硫酸,③盛200mL0.05mol/L硫酸鋅溶液,④盛200mL0.1mol/L氯化鉀溶液

(1)上述四種裝置中,為電解池的是①③④(用編號(hào)回答)
(2)用離子方程式回答:通電時(shí)裝置①中的總反應(yīng)式是2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+4H++2Cu;
(3)工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)0.02mole-,則上述四種裝置中溶液pH最小的溶液其pH為②(溶液體積變化忽略不計(jì));
(4)若將裝置④中的外加電源正負(fù)極對(duì)換,則電極反應(yīng)方程式是(注明電極名稱)陰極:2H++2e-=H2↑,陽(yáng)極:2Fe-4e-=2Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.在我國(guó),使用最早的合金是銅合金,目前用量最大、用途最廣的合金是鋼鐵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具.過(guò)去,門捷列夫曾用元素周期律預(yù)言未知元素并得到了證實(shí).此后,科學(xué)家在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下,對(duì)元素性質(zhì)進(jìn)行了系統(tǒng)研究,并為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索.下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是(  )
A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多,單核離子的氧化性依次增強(qiáng)
B.P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高,對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C.同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大
D.Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn):三組各取60mL同濃度鹽酸溶液,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
合金質(zhì)量/mg510770918
氣體體積/mL560672672
則下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中,鹽酸均是過(guò)量的
B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-1
C.合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:1
D.丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.018mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.制備純凈的液態(tài)無(wú)水四氯化錫(SnCl4)易揮發(fā)形成氣體,極易發(fā)生水解)的反應(yīng)為:Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4Sn也可以與HCl反應(yīng)生成SnCl2已知:
 物質(zhì) 摩爾質(zhì)量/(g•mol-1 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃
 Sn 119 232 2260
 SnCl2 190 246.8 623
 SnCl4 261-30.2 114.1
 MnO2 87 535(分解)-
某同學(xué)設(shè)計(jì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示

(1)A中濃鹽酸與B中物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)D中的試劑為濃硫酸目的是干燥氯氣,防止生成的四氯化錫發(fā)生水解反應(yīng)
(3)G中冷卻水的進(jìn)水位置為b(填字母)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.如用重結(jié)晶法除去某產(chǎn)品中的雜質(zhì),為此要選擇合適的溶劑,溶劑的下列特點(diǎn)中不可取的是( 。
A.雜質(zhì)在溶劑中的溶解度常溫時(shí)很小,加熱時(shí)很大
B.在室溫時(shí),產(chǎn)品在溶劑中易溶
C.產(chǎn)品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大
D.在同一溶劑中,產(chǎn)品比雜質(zhì)易溶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.工業(yè)上合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.60kJ•mol-1
(1)下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是bd(填序號(hào)).
a.單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol NH3的同時(shí)生成3a mol H2
b.單位時(shí)間內(nèi)生成6a mol N-H鍵的同時(shí)生成2a mol H-H鍵
c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2
d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
e.容器內(nèi)的氣體密度不變
(2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得如表數(shù)據(jù):根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
             時(shí)間(h)
物質(zhì)的量(mol)
0246
N21.501.201.001.00
H24.503.603.003.00
NH30m1.001.00
①反應(yīng)進(jìn)行到4h時(shí)放出的熱量為46.30.
②根據(jù)計(jì)算可得m=0.6,0~2h內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L•h),.
③此溫度下反應(yīng):2NH3?N2+3H2的化學(xué)平衡常數(shù)K=6.75.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.對(duì)于原電池的電極名稱敘述有錯(cuò)誤的是( 。
A.發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極B.正極為電子流入的一極
C.比較不活潑的金屬為負(fù)極D.電流的方向由正極到負(fù)極

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同步練習(xí)冊(cè)答案