2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L氣體氘氣（D2）中含有0.5NA個中子
B．1 L 0.1 mol•L-1醋酸溶液中含有0.1NA個氫離子
C．電解精煉銅時，若電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，則陽極質(zhì)量一定減少6.4 g
D．NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時被還原的NO2分子數(shù)為NA個

分析 A、求出重氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol重氫中含2mol中子來分析；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
C、電解精煉銅時，陽極上放電的是粗銅；
D、NO2和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：A、1mol D2中含有2 mol中子，標準狀況下，11.2 L氣體D2的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有NA個中子，故A錯誤；
B、醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，1 L 0.1 mol•L-1醋酸溶液中含氫離子數(shù)目遠小于0.1NA個，故B錯誤；
C、電解精煉銅時，因陽極有雜質(zhì)不斷溶解，所以電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時，陽極質(zhì)量減少不一定為6.4 g，故C錯誤；
D、3molNO2和1molH2O反應(yīng)生成2molHNO3和1molNO，通過分析化合價變化可知起還原作用的NO2為2mol，被氧化生成硝酸，起氧化作用的NO2為1mol，被還原生成一氧化氮，所以被還原的NO2為1mol，分子數(shù)為NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．將標準狀況下的2.24 L HCl氣體溶于水配成200 mL溶液，
求：（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度？
（2）取出50ml鹽酸溶液，其中Cl-的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下．
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向
1Al、Mg稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極（正極或負極）是否相同（填“是”或“否”）？否．
（2）對實驗3完成下列填空：
①鋁為負極，電極反應(yīng)式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨為正極，電極反應(yīng)式：6H++6e-═3H2↑．
③電池總反應(yīng)式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）實驗4中鋁作負極還是正極負極，理由是在NaOH溶液中，活動性Al＞Mg．寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實驗5中鋁作正極的原因：Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)，被氧化，即在濃硝酸中活動性Zn＞Al，Al是原電池的正極．
（5）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：另一個電極材料的活動性和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．X、Y、Z、W、R 的原子序數(shù)依次增大，X 單質(zhì)在暗處與H 2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y 原子的最外層只有1個電子，Z 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W 元素最高正價與最低負價絕對值相等，R 與 X同族，則（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞X
B．X與R的核電荷數(shù)相差18
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R
D．Y與Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NA
B．標準狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA
C．80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA
D．精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．我國已對酒駕實行了“醉駕入刑”，酒的主要成分是乙醇．請回答下列問題：
（1）乙醇的官能團是-OH或羥基；
（2）使用K2Cr2O7酸性溶液檢測酒駕，利用了乙醇的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在溶液中能大量共存是（　�。�
A．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B．Al3+、HCO3-、AlO2-、Na+
C．NH4+、SO42-、S2-、Fe2+D．Fe3+、SCN-、CO32-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學用語的表述正確的是（　　）
A．二氧化碳的比例模型B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為 H-Cl-OD．碳-14核素：${\;}_{8}^{14}$C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖為某市所售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)．通過計算回答．
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（2）將6.50g鋅投入足量的該鹽酸中，充分反應(yīng)后生成的H2在標準狀況下的體積．

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