Question

12．如圖為某市所售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)．通過計算回答．
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（2）將6.50g鋅投入足量的該鹽酸中，充分反應(yīng)后生成的H₂在標準狀況下的體積．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算氯化氫的物質(zhì)的量濃度；
（2）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$金屬鋅的質(zhì)量，依據(jù)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑計算產(chǎn)生氫氣的體積．

解答 解：（1）依據(jù)圖中所售鹽酸試劑瓶標簽上數(shù)據(jù)可知：氯化氫的摩爾質(zhì)量為：36.5g/mol，密度為1.18g/ml，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，則氯化氫的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L；
答：該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度11.8mol/L；
（2）6.50g鋅物質(zhì)的量n=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，鹽酸足量，應(yīng)依據(jù)鋅的量計算氫氣的物質(zhì)的量，設(shè)生成標況下氫氣體積為V，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
1             22.4L
0.1mol          V
解得V=2.24L；
答：將6.50g鋅投入足量的該鹽酸中，充分反應(yīng)后生成的H₂在標準狀況下的體積2.24L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分數(shù)濃度之間的換算公式，明確鋅與鹽酸反應(yīng)的方程式即可解答，題目難度不大．