【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA

B.1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.01NA

C.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2 NA

【答案】C

【解析】

A．若2molSO2和1molO2完全反應(yīng)，可生成2molSO3，即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA，但實(shí)際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，故A正確；

B．pH=2的H2SO3溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液體積為1L，所以溶液中所含氫離子數(shù)目為0.01NA，故B正確；

C．該過程中還原產(chǎn)物為NO，氮元素由+5價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，所以生成一個(gè)NO，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.24NA，故C錯(cuò)誤；

D．6.4 g S2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數(shù)目為×NAmol-1=0.2NA，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，國家電投集團(tuán)正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵－鉻液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應(yīng)為Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+，工作示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)a電極反應(yīng)為 Fe 3++e- =Fe2+

B.充電時(shí)b電極反應(yīng)為 Cr3++e- =Cr2+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D.該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)）。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的△H1>0，且K1>K2

B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓

C. 300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動(dòng)

D. 500℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：W>Z

B.常溫下，X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)均能溶于濃硫酸

C.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

D.最簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實(shí)中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

Ⅰ.已知：實(shí)驗(yàn)室制乙烯原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

點(diǎn)燃酒精燈，加熱至170℃

Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑

Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色

……

實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶

Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有___性。

（2）對產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分析，甲認(rèn)為是C2H4，乙認(rèn)為不能排除SO2的作用。

①寫出實(shí)驗(yàn)室制取SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是___；

②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2和___，使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色。

③為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙重新實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下：

甲：在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色。

乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）

現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí)，E中溶液褪色。

請回答下列問題：

a.甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是___；乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)D中盛放的試劑是___，裝置連接順序?yàn)?/span>___ (用儀器接口字母編號)。

b.能說明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是___。

c.乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。

Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。

（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時(shí)溶液中離子濃度由大到小的排列順序___。

（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此時(shí)溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在=10-3

D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說法不正確的是

A.制備乙炔的反應(yīng)原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

B.c的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)

C.e中的現(xiàn)象說明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

D.f處觀察到的現(xiàn)象是安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對應(yīng)下列敘述的微粒M和N，肯定屬于同主族元素且化學(xué)性質(zhì)相似的是（ ）

A.原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2

B.結(jié)構(gòu)示意圖：M，N

C.M原子基態(tài)2p軌道上有一對成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有一對成對電子

D.M原子基態(tài)2p軌道上有1個(gè)未成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有1個(gè)未成對電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是（ ）

①CH3OH(g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(l) △H1；CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H2； △H1<△H2

②2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g) △H1； 2Na(s)＋2H2O(l) =2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH2； △H1>△H2

③H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H1； H2(g)＋Cl2(g)=HCl (g) △H2； △H1>△H2

④t ℃時(shí)，在一定條件下，將 1 mol N2和 3 mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為 Q1、Q2 ； Q1<Q2

A.①③B.②④C.③④D.①④

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