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【題目】如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖。下列說法不正確的是

A.制備乙炔的反應原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

B.c的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質(zhì)

C.e中的現(xiàn)象說明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

D.f處觀察到的現(xiàn)象是安靜燃燒，火焰呈淡藍色

【答案】D

【解析】

A．b中飽和食鹽水與電石發(fā)生CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，為制備乙炔的反應原理，選項A正確；

B．c中硫酸銅除去雜質(zhì)硫化氫，防止硫化氫對后續(xù)實驗的影響，選項B正確；

C．c中已經(jīng)排除雜質(zhì)的干擾，e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，高錳酸鉀溶液褪色可說明乙炔能被氧化，選項C正確；

D. f處若乙炔過量，燃燒觀察到的現(xiàn)象是安靜燃燒，產(chǎn)生藍色火焰并伴有濃厚的黑煙，選項D不正確。

答案選D。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備乙炔時，氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)的檢驗。如圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗裝置，回答下列問題：

(1)實驗室中制備乙炔的化學方程式：________。

(2)A中試劑：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備FeCO3的最佳方案：

實驗	試劑		現(xiàn)象
實驗	滴管	試管	現(xiàn)象
	0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）	1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）	實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色
	0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）	1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）	實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色
	0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）	1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）	實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色

（1）實驗I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應表示，請補全反應：_____________

Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

（2）實驗II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為__________________。

（3）為了探究實驗III中NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗IV進行探究：

	操作	現(xiàn)象
實驗IV	向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合	與實驗III現(xiàn)象相同

實驗IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。

對比實驗II、III、IV，甲同學得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。

乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：_________，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

（4）小組同學進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、II、III中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。

① 補全A中裝置并標明所用試劑。____________

② 為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是____________。

（5）實驗反思：經(jīng)測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)大于2NA

B.1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.01NA

C.5.6g鐵與稀硝酸反應生成0.08molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚作為燃料電池的原料，可通過以下途徑制�。�

I．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH

II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH

（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1

③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1

則反應I的ΔH=_______kJ·mol－1

（2）在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣發(fā)生反應2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是________。

A．新平衡后c(CH3OCH3)增大

B．正反應速率先增大后減小

C．反應物的體積百分含量減小

D．化學平衡常數(shù)K值增大

（3）在10L恒容密閉容器中，均充入4molCO2和7molH2，分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑，通過反應II：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)制二甲醚，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖所示。

①根據(jù)圖1，下列說法不正確的是________。

A．反應II的ΔH＜0，ΔS＞0

B．600K時，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆

C．分別用Ir、Ce作催化劑時，Ce使反應II的活化能降低更多

D．從狀態(tài)d到e，α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動

②狀態(tài)e(900K)時，α(CO2)=50%，則此時的平衡常數(shù)K=______（保留3位有效數(shù)字）。

（4）寫出二甲醚堿性（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）燃料電池的負極電極反應式__________。該電池工作時，溶液中的OH-向______極移動，該電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小。

（5）己知參與電極反應的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是________。

A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同

B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同

C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2又名黑錳礦，主要用于生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)軟磁鐵氧體。MnO2的合成方法按制備工藝中所用原料的不同，分為固相合成和液相合成。已知：MnO2不溶于水，其中錳的價態(tài)有+2價，也可能有+3價和+4價。請回答下列問題：

(1)若Mn3O4中錳的價態(tài)看作由+2和+4價組成，寫出它由氧化物形成的表達式：_____

(2)MnOOH中錳的價態(tài)為________價，寫出②的化學方程式：____；堿性鋅錳干電池的電池反應為：Zn+2MnO2 + 2H2O=Zn(OH)2 + 2MnOOH，寫出該電池正極的電極反應式______

(3)將(NH4)2SO4溶于水使錳的懸濁液顯酸性，隨即緩慢地產(chǎn)生氣泡，試用相應的離子方程式解釋原因____________。過濾出的Mn(OH)2需要洗滌，簡要說明洗滌沉淀的操作過程：________。

(4)若③中收集到672mL(標準狀況下)的H2，則理論上可以得到_________g Mn3O4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氧化鉍(BiOCl)常用于電子設備等領(lǐng)域，BiOCl難溶于水，它是BiCl3的水解產(chǎn)物。以鉍的廢料(主要含鉍的化合物，含少量銅、鉛、鋅的硫酸鹽及Cu2S和Fe2O3等)為原料生產(chǎn)高純度BiOCl的工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)在浸液1中加入過量的鋅，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得結(jié)晶水合物M，M的摩爾質(zhì)量為287 g·mol-1，M為 ___(填化學式)。

(2)已知：浸液2呈藍色，浸渣2含有少量硫單質(zhì)�！敖~”中MnO2的作用是____(用離子方程式表示)。

(3)“浸鉍”中，鉍的浸出率與溫度關(guān)系如圖所示：

在高于40℃左右時“鉍浸出率”開始下降，其主要因素可能是____(從兩個角度分析)。

(4)在室溫和液固比固定的條件下，c(HCl)=1.0mol·L-1時，鉍的浸出率與溶液中c(Cl-)的關(guān)系如圖所示�！敖G”操作中，加入NaCl的目的是____。

(5)浸液3中主要溶質(zhì)是BiCl3，“沉鉍”過程中，有氣體放出。“沉鉍”的主要化學反應的方程式為____。從綠色化學角度看，浸液4可以用于____(填“酸浸”、“浸銅”或“浸鉍”)。

(6)測定產(chǎn)品的純度：取mg充分洗滌并干燥后的產(chǎn)品，溶于稍過量的濃硝酸中，加水稀釋到100.0mL，取20.0mL于燒杯中，用cmol·L-1的AgNO3標準溶液滴定至終點(用Na2CrO4，作指示劑)，消耗AgNO3標準溶液VmL，則產(chǎn)品中BiOCl的質(zhì)量分數(shù)為____%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。