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10．某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述正確的是（　　）
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、水解、酯化和加聚反應
B．該物質分子中最多可以有9個碳原子在同一平面上
C．1 mol該物質最多可與5mol H2發(fā)生加成反應
D．1 mol該物質完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

分析 由結構可知，分子中含-COOH、碳碳雙鍵，結合羧酸、烯烴的性質來解答．

解答 解：A．含-COOH可發(fā)生酯化反應、取代反應，含碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加聚反應，不能發(fā)生水解反應，故A錯誤；
B．苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構，且二者直接相連，則最多11個C原子共面，故B錯誤；
C．苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，則1 mol該物質最多可與4mol H2發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．分子中含11個C、12個H、2個O，1 mol該物質完全氧化最多可消耗1mol×（11+$\frac{12}{4}$-$\frac{2}{2}$）=13 mol氧氣，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意羧酸、烯烴的性質應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氮、磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途．回答下列問題：
I（1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨．
①寫出磷酸主要的電離方程式H3PO4?H2PO4-+H+．
②直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為（NH4）（n+2）PnQx=3n+1（用n表示）．
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式．
□H2PO2-+□Ag++□6OH-=□PO43-+□Ag++□4H2O
（3）由工業(yè)白磷（含少量砷、鐵、鎂等）制備高純白磷（熔點44℃，沸點280℃），主要生產流程如下：

①除砷過程在75℃下進行，其合理的原因是cd（填字母）．
a．使白磷熔化，并溶于水    b．降低白磷的毒性
c．溫度不宜過高，防止硝酸分解
d．適當提高溫度，加快化學反應速率
②硝酸氧化除砷時被還原為NO，氧化相同質量的砷，當轉化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產率隨硝酸質量分數的變化如右圖，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是硝酸濃度大，氧化性強，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率低．
II（4）查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq），該反應平衡常數的表達式K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=$\frac{c（[Ag（NY{H}_{3}）_{2}]^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，已知某溫度下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10-10．計算得到可逆反應AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學平衡常數K=1.6×10-3 （保留2位有效數字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留1位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）95℃時水的離子積KW=1.0×10-12．
（2）95℃時，0.01mol/LNaOH溶液的PH=10．
（3）95℃時水的電離平衡曲線應為B（填“A”或“B”），請說明理由水的電離是吸熱過程，溫度升高電離程度增大，C（H+）、C（OH-）均增大．
（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（5）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是pH1+pH2=14（或a+b=14）．
（6）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析原因：曲線B對應95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol水的質量為18g/mol
B．標準狀況下，3.01×1023個CO2分子的質量為22g
C．標準狀況下，1mol任何物質體積約為22.4 L
D．二氧化硫的摩爾質量是64 g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，這三種溶液中氯離子濃度之比是1：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列與化學概念有關的說法正確的是（　�。�
A．Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物
B．液溴不導電，所以液溴是非電解質
C．12C與13C的核外電子排布方式相同，化學性質相同
D．只含共價鍵的物質一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（　　）
A．明礬凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++2C1-
D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液
B．膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
C．膠體一定是混合物
D．將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫出下列反應的離子方程式
（1）氧化銅與稀硝酸反應CuO+2H+=Cu2++H2O；
（2）向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（3）向硫酸氫鈉溶液中加入鋅粉Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（4）石灰乳與鹽酸反應Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O；
（5）向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑．

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