【題目】請在每個化學(xué)方程式后的橫線上注明化學(xué)反應(yīng)過程中能量的主要轉(zhuǎn)化形式。

(1)Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag：______(填正向反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式)。

(2)2C2H2+5O24CO2+2H2O：______。

(3)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2：______。

(4)CaCO3CaO+CO2↑______。

【答案】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【解析】

從反應(yīng)條件可判斷能量轉(zhuǎn)化的形式。

(1)放電是通過原電池裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故能量的主要轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(2)燃燒是劇烈的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出大量的熱，所以主要能量轉(zhuǎn)化形式為把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

(3)綠色植物在葉綠體內(nèi)，吸收和利用光能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為葡萄糖，同時放出氧氣，故能量的主要轉(zhuǎn)化形式是把太陽能(光能)轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

(4)在高溫條件下使碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，使物質(zhì)含有的能量升高，故能量轉(zhuǎn)化主要形式是把熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為一種利用原電池原理設(shè)計測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3 反應(yīng)生成Al2O 3和I2，通過電池電位計的變化可以測得O2的含量。下列說法正確的是（ ）

A. 正極反應(yīng)為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

B. 傳感器總反應(yīng)為：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C. 外電路轉(zhuǎn)移0.01mol電子，消耗O2的體積為0.56L

D. 給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知：四種原了最外層電子數(shù)之和為24。下列說法止確的是

A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合價相同

B. 單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)>r(X)

C. 氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：Y<Z<X<W

D. 元素Z的氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.要證明硫酸亞鐵銨晶體中含有，可以取少量晶體溶于水，加入足量NaOH濃溶液并加熱，再用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

B.、、等強(qiáng)氧化劑或其混合物不能研磨，否則將引起爆炸

C.常溫下用pH試紙分別測定溶液和溶液的pH，可以比較濃度對水解程度的影響

D.過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同的溫度和壓強(qiáng)下，二氧化碳和笑氣(化學(xué)式為N2O)的體積相同，則下列它們的（ ）一定相同。

(1)分子數(shù) (2)原子數(shù) (3)密度 (4)質(zhì)量 (5)物質(zhì)的量

A.只有(1)(5)B.只有(1)(2)(4)(5)

C.只有(2)(3)(4)(5)D.(1)(2)(3)(4)(5)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t 時溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是

A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯誤的是

A. 若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng)

B. 若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙只能由2種元素組成

C. 若丙中含有第2周期IVA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物

D. 若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為 Fe—S m—As—F—O 組成的化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為____，其氫化物沸點比NH3的__________(填“高”或“低”)， 其判斷理由是________________ 。

(2)Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+價層電子排布式為____________。

(3)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖 1 所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如圖2所示。圖中 F- 和 O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置， 若兩者的比例依次用x 和 1— x 代表，則該化合物的化學(xué)式表示為___________；通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的 x 值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=_______gcm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體_____g。

(2)從下表中選擇,稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)________。

名稱

托盤天平(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。

(1)若生成1 mol H2O時反應(yīng)放出的熱量為57.3 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?/span>:

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②用上述實驗數(shù)值計算結(jié)果為____kJmol-1,與57．3 kJmol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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