15．下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強的是（　�。�
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S強④HCl的還原性比H2S強⑤HClO的酸性比H2SO4強⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑧還原性：Cl-＜S2-．
A．③④⑤⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．②④⑤⑥⑦⑧

分析 元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，氯元素原子得電子能力比硫強，說明Cl元素的非金屬性比S元素強，可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性、其單質(zhì)的氧化性、其單質(zhì)與氫氣化合難易程度、其最高價氧化物的水化物酸性強弱判斷，據(jù)此分析解答．

解答 解：元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，氯元素原子得電子能力比硫強，說明Cl元素的非金屬性比S元素強，
①HCl的溶解度比H2S大與其非金屬性強弱無關(guān)，故錯誤；
②HCl的酸性比H2S強，說明HCl電離程度大于硫化氫，與其非金屬性強弱無關(guān)，故錯誤；
③元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，HCl的穩(wěn)定性比H2S強，說明Cl元素得電子能力大于S，故正確；
④元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，HCl的還原性比H2S弱，故錯誤；
⑤HClO的酸性較弱，硫酸是強酸，所以次氯酸的酸性比H2SO4弱，故錯誤；
⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，說明氯氣氧化性大于S，則得電子能力Cl大于S，故正確；
⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說明氯氣氧化性大于S，則得電子能力Cl大于S，故正確；
⑧元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，還原性：Cl-＜S2-，說明非金屬性Cl＞S，則得電子能力Cl＞S，故正確；
故選C．

點評 本題考查非金屬性強弱判斷方法，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對知識的靈活運用能力，非金屬性強弱與得電子多少無關(guān)，與得電子難易程度有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用FeCl3酸性溶液脫除H2S的離子方程式為2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+
（2）用KSCN檢驗出Fe3+的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
（3）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是：Cl-在陽極放電（或Cl-失電子生成Cl2），生成的Cl2將Fe2+氧化．
（4）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有還原性．
（5）Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl的濃度是0.2mol/L
②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法濕潤的淀粉碘化鉀檢驗生成氣體，試紙變藍(lán)．
③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論（寫出兩點）：通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因，通過控制電壓，驗證了Fe2+先于Cl-放電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．易溶于水也易溶于有機溶劑
B．能發(fā)生加聚反應(yīng)，其生成物可用表示
C．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機物中，能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)且生成的烯烴只有一種的是（　�。�
A．B．C．CH3OHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知短周期元素的離子 aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：B＞A＞C＞DB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．離子半徑：D -＞C 2-＞B +＞A 2+D．離子的還原性：D -＞C 2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在如圖所示元素周期表中請用實線（黑色中性筆）畫出主族元素的邊界和金屬元素與非金屬元素的分界線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)強氧化性的反應(yīng)是（　　）
A．C與濃HNO3反應(yīng)B．Cu與濃HNO3反應(yīng)C．Cu與稀HNO3反應(yīng)D．Mg（OH）2與HNO3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.6gHCOOH和C2H5OH的混合物的分子總數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和O2的混合氣體含有的原子總數(shù)為1.5NA
C．2L0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有離子總數(shù)為4NA
D．常溫下，56gFe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．2gH2的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個水分子
C．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．1mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA

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