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7．硝酸在反應中只表現強氧化性的反應是（　�。�
A．C與濃HNO3反應B．Cu與濃HNO3反應C．Cu與稀HNO3反應D．Mg（OH）2與HNO3反應

分析 硝酸只表現氧化性不表現酸性，說明硝酸中N元素都得電子化合價降低，據此分析解答．

解答 解：A．在碳和濃HNO3的反應中，HNO3全部被還原，只表現氧化性，故A正確；
B．該反應中，硝酸中N元素部分化合價降低、部分化合價不變，生成硝酸銅時表現酸性，所以硝酸體現氧化性和酸性，故B錯誤；
C．Cu+濃HNO3中N元素部分化合價降低，部分不變，化合價降低時表現氧化性，生成硝酸銅時表現酸性，故C錯誤；
D．Mg（OH）2和稀HNO3中各元素的化合價在反應前后不變，生成硝酸鐵，只表現酸性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了硝酸的性質，根據硝酸中元素化合價是否變化及生成物是硝酸鹽還是氮的其它化合物來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是（　�。�
A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定B．均不可與水反應
C．均可與CO2反應D．均是典型的堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．三種鹵化鉛的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．三種鹵化鉛的溶解度均隨溫度的升高而減小
B．20℃時，PbCl2的Ksp約為1.87×10-4
C．任何溫度下，始終存在：Ksp（PbCl2＞Ksp（PbBr2＞Ksp（PbI2）
D．常溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的Cl-、Br-、I-混合溶液中，逐滴加入的Pb（NO3）2溶液，PbCl2最先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強的是（　�。�
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S強④HCl的還原性比H2S強⑤HClO的酸性比H2SO4強⑥Cl2能與H2S反應生成S⑦Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS⑧還原性：Cl-＜S2-．
A．③④⑤⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．②④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下微粒含配位鍵的是（　�。�
①N2H5+  ②CH4   ③OH- ④NH4+   ⑤Fe（CO）3 ⑥Fe（SCN）3⑦H3O+  ⑧[Ag（NH3）2]OH．
A．①④⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　　）
A．某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．將1L0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH=12
D．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，NCl3是一種黃色粘稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示的裝置制備NCl3，下列說法正確的是（　　）
A．每生產1molNCl3，理論上有4molH+經質子交換膜有右側向左側遷移
B．可用濕潤的淀粉紙質檢驗氣體M
C．石墨極的電極反應式為NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+
D．電解過程中，質子交換膜右側溶液的pH會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．碘酒是指單質碘的乙醇溶液
B．化合反應均為氧化還原反應
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．Al、Fe、Cu三者對應的氧化物均為堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2↑+2H2O，請回答下列問題：
（1）上述反應中Mn元素的化合價降低，被還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）若消耗0.1molMnO2則被氧化的還原劑的物質的量是0.2mol，反應過程中轉移電子的物質的量為0.2mol．
（3）上述反應中濃鹽酸表現出的化學性質是還原性、酸性．

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