【題目】決定化學反應速率的主要因素是（ ）
A.反應物的濃度
B.反應溫度
C.使用催化劑
D.反應物的性質(zhì)

【答案】D
【解析】解：因決定化學反應速率的根本原因：反應物本身的性質(zhì)．而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響因素．故選：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。

根據(jù)以上信息，回答下列問題。
（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是(選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是(填離子符號)。
（2）元素C在元素周期表中的位置是。
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，陽離子(用“”表示)位于該正方體的頂點和面心，陰離子(用“o”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為。
（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是。
（3）SO42-的立體構(gòu)型是 ， 其中S原子的雜化軌道類型是。
（4）元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子價層電子的排布式為；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)量之比為；該晶體中，原子之間的作用力是。
（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的化學式應為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是；
（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O
① 上述反應中被還原的元素是（填元素符號），反應中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為；
② 超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機理為：
Ⅰ 、O3 O＋O2　 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2
上述反應中NOx所起的作用是；
（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法Ⅰ

用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ， 再氧化成(NH4)2SO4

方法Ⅱ

用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ， 是利用了SO2的性質(zhì)（選填字母編號）。
A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 ， 能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有（填字母）． A．增大氨水濃度 B．升高反應溫度C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D．通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
③采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2 ， 原因是（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組屬于同位素的是 （ ）

A. 金剛石和石墨B. 蘇打和小蘇打C. 614C和612CD. O2和O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解．在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如圖：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2 ， 至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．

（1）裝置B 的燒杯中應加入的溶液是；冷凝管中冷卻水從（填“a”或“b”）口進水．
（2）A中多孔球泡的作用是 ．
（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有（填化學式）．
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式 ．
（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 ．
（6）為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后（已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A.N4分子屬于一種新型的化合物
B.N4分子中只含有非極性鍵
C.1 mol N4分子所含共價鍵數(shù)為4NA
D.N4沸點比P4(白磷)高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是(　　)

A. 第ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強

B. 除短周期外，其他周期均有18種元素

C. 短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

D. 主族是由短周期元素和長周期元素共同組成的族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（ ）

①MgCl2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦H2

A. ②③④B. ②④⑤⑦C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥

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