Question

5．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-10mol/L，則該溶液的pH=4或10．

Answer 1

分析 常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-10mol/L，常溫下純水中水電離的氫離子濃度為c（OH^-）=1×10^-7mol/L，說明該溶液中抑制了水的電離，該溶液可能為酸溶液或者堿溶液，若為酸溶液，結(jié)合水的離子積計算溶液中氫離子濃度，若為堿的溶液，溶液中氫離子濃度為c（H⁺）=1×10^-10mol/L，再根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算．

解答 解：水電離的c（OH^-）=1×10^-10mol/L＜1×10^-7mol/L，說明該溶液抑制了水的電離，溶液可能為酸溶液或堿溶液，
若為酸溶液，水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-10mol/L，則溶液中氫離子濃度為c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=1×10^-4mol/L，溶液的pH=4；
若為堿溶液，則溶液中的氫離子是水電離的，則溶液中氫離子濃度為c（H⁺）=1×10^-10mol/L，溶液的pH=10，
故答案為：4或10．

點評 本題考查溶液pH的簡單計算，明確酸溶液或堿溶液對水的電離的影響是解題關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法．