8．下列說法錯誤的是（　　）
A．二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物質(zhì)
B．二氧化硫通入氫硫酸中，使溶液的酸性一定減弱
C．二氧化硫和燒堿反應，使溶液的堿性一定減弱
D．二氧化氮可相互結(jié)合為四氧化二氦氮

分析 A、二氧化碳可以和次氯酸鹽之間反應生成具有氧化性的次氯酸；
B、二氧化硫和氫硫酸之間會發(fā)生反應生成硫單質(zhì)和水；
C、二氧化硫是酸性有氣體，與堿反應；
D、NO2分子在一定條件下和N2O4分子之間存在轉(zhuǎn)化平衡．

解答 解：A、漂白粉中含有次氯酸鈣，二氧化碳可以和次氯酸鈣之間反應生成具有氧化性的次氯酸，故A正確；
B、二氧化硫和氫硫酸之間會發(fā)生反應生成硫單質(zhì)和水，但是當二氧化硫相對于氫硫酸過量時，會得到亞硫酸，酸性比氫硫酸要強，故B錯誤；
C、二氧化硫是酸性有氣體，與堿反應，導致溶液中的氫氧根離子的濃度減少，堿性一定減弱，故C正確；
D、NO2分子在一定條件下和N2O4分子之間存在轉(zhuǎn)化平衡，故D正確．
故選B．

點評 本題涉及硫化氫、次氯酸鹽、二氧化硫以及二氧化氮的化學性質(zhì)等知識，屬于綜合知識的考查題，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實驗說法正確的是（　�。�
A．在“阿司匹林的合成”實驗中，把從鹽酸中析出的晶體進行抽濾，用乙醇洗滌晶體1～2次，然后抽濾，將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上，干燥后稱其質(zhì)量，計算產(chǎn)率
B．制備摩爾鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能溶液全部蒸干
C．晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細大
D．在“食醋總酸含量測定”實驗中，將食醋稀釋10倍后再滴定是為了減少食醋的浪費

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法的（　�。�
①加H2O　
②滴入幾滴濃HNO3　
③滴入幾滴濃鹽酸  
④加CH3COONa固體　
⑤加NaCl固體　
⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　
⑦改用10mL 0.1mol•L-1鹽酸．
A．②⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．②③⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O．某學習小組取0.98g（用精密天平測量）Cu（OH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示．則下列分析正確的是（　�。�
A．圖1中，A到B的過程中有0.005mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
B．圖1整個過程中共生成0.18g水
C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A
D．圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如表所示：
含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸
結(jié)構(gòu)式Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
已知：亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出：
①H3PO3的結(jié)構(gòu)式為，H3PO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；
②H3AsO3的結(jié)構(gòu)式為，在H3AsO3中加入濃鹽酸，反應的化學方程式為As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論對應關(guān)系正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
 A 測定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硅酸的pH 鹽酸的pH小于硅酸的pH 非金屬性：Cl＞Si
 B 取待測液于試管中，加一顆綠豆大的鈉粒 有氣體生成 檢驗乙酸溶液中是否混有乙醇
 C 向FeI2溶液中加入少量苯，然后再通入少量Cl2 下層液體呈淺綠色，上層液體呈紫紅色 還原性：I-＞Fe2+
 D 加熱分解某鹽X，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中 產(chǎn)生白色沉淀X可能是NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知A（g）?B（g）+C（g）△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：①升溫，②恒容通人惰性氣體，③增加B的濃度，④減壓，⑤加催化劑，⑥恒壓通人惰性氣體，能提高A分解率的是（　　）
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．土衛(wèi)六“泰坦”擁有豐富的碳氫燃料資源．“泰坦”的碳氫化合物循環(huán)在一定程度上與地球的水循環(huán)類似，以甲烷雨和碳氫霧的形式出現(xiàn)，或者以液態(tài)甲烷和乙烷湖的形式存在于地表，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．碳氫化合物就是烴
B．水、甲烷和乙烷都是10個電子的分子
C．乙烷的沸點比甲烷高，因而更難液化
D．甲烷和乙烷分子中只有一種氫，故其二氯化物也只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號：ANa，BAl，CSi，DP，ECl
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：．
（3）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）H3PO4＞H2SiO3．

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