19．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法的（　　）
①加H2O　
②滴入幾滴濃HNO3　
③滴入幾滴濃鹽酸  
④加CH3COONa固體　
⑤加NaCl固體　
⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　
⑦改用10mL 0.1mol•L-1鹽酸．
A．②⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．②③⑦

分析 為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，則升高溫度、增大濃度、構(gòu)成原電池等均可加快反應(yīng)，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來(lái)解答．

解答 解：①加水，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；
②加入硝酸，不再生成氫氣而是生成氮的氧化物，故不選；
③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，F(xiàn)e少量完全反應(yīng)生成氫氣不變，故選；
④加CH3COONa固體，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故不選；
⑤加氯化鈉固體，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故不選；
⑥升高溫度，反應(yīng)速率加快，不影響氫氣的量，故選；
⑦改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，F(xiàn)e少量完全反應(yīng)生成氫氣不變，故選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意硝酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，對(duì)反應(yīng)2A（g）+B（s）?2C（g）能說(shuō)明其達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容積中A、B、C三者共存
B．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的A與生成的C的物質(zhì)的量之比為1：1
C．c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2
D．氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的醋酸加水稀釋?zhuān)?\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW變大
C．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時(shí)少
D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），在5min時(shí)生成0.2mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•min-1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是（　�。�
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）元素①的名稱(chēng)是氫．
（2）元素②、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序是Al＞Si＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）寫(xiě)出元素③的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：N2O5．
（4）用電子式表示出元素⑤與⑧形成化合物的過(guò)程：．
（5）元素②的最高正價(jià)是+4，它與元素④按照原子個(gè)數(shù)比為1：2形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，該化合物是共價(jià)（離子、共價(jià)）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是（　　）
①不和碘或水起化學(xué)反應(yīng)　 ②能溶于水�、鄄蝗苡谒、軕�(yīng)是極性溶劑�、輵�(yīng)是非極性溶劑．
A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同族，則下列推斷中正確的是（　�。�
A．A、B、E一定處于1、2、3三個(gè)不同周期
B．A、D不可能在同一主族
C．C的最高氧化物的水化物可能顯堿性
D．C和D的單質(zhì)不可能化合成1：1型離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物質(zhì)
B．二氧化硫通入氫硫酸中，使溶液的酸性一定減弱
C．二氧化硫和燒堿反應(yīng)，使溶液的堿性一定減弱
D．二氧化氮可相互結(jié)合為四氧化二氦氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr2+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•4H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用，為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
�、�4a=601030
�、�56010c=30
�、�560b=2020
測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72-隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為CO2（填化學(xué)式）；
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明，其他條件不變時(shí)，溶液的pH越小，反應(yīng)速率越快；
（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2+起催化作用；
假設(shè)二：Al3+起催化作用
假設(shè)三：SO42-起催化作用．
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．（溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
取等物質(zhì)的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)．反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，
若溶液中的Cr2O72-濃度大于
實(shí)驗(yàn)①中的Cr2O72的濃度，則假設(shè)一成立；
若溶液中的Cr2O72-濃度等于
實(shí)驗(yàn)①中的Cr2O72的濃度，則假設(shè)一不成立．
（6）鐵明礬長(zhǎng)期存放，其中的亞鐵離子可能會(huì)變質(zhì)．為測(cè)定鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取5.6g鐵明礬晶體，將其配制為100ml的溶液，取出20ml置于錐形瓶中，用0.01mol•L-1的 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定（還原產(chǎn)物為Mn2+），平行做4組實(shí)驗(yàn)，得出如下表數(shù)值．
組數(shù)1234
消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96
則明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5.00%（保留小數(shù)點(diǎn)后2位有效數(shù)字）．若滴定結(jié)束后讀書(shū)時(shí)俯視，測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ安挥绊憽被颉捌　保甗相對(duì)原子質(zhì)量Fe：56]．

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