20．已知A（g）?B（g）+C（g）△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫，②恒容通人惰性氣體，③增加B的濃度，④減壓，⑤加催化劑，⑥恒壓通人惰性氣體，能提高A分解率的是（　�。�
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

分析 化學(xué)反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）△H＞0；是氣體體積增大的反應(yīng)，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；分解率變化根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)方向分析判斷．
①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
②恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變；
③增加B的濃度，平衡逆向進(jìn)行；
④減壓平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；
⑥恒壓通入惰性氣體，相對(duì)于減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）△H＞0；是氣體體積增大的反應(yīng)，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；分解率變化根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)方向分析判斷．
①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高A分解率，故正確；
②恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，A分解率不變，故錯(cuò)誤；
③增加B的濃度，平衡逆向進(jìn)行A分解率減小，故錯(cuò)誤；
④減壓平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，能提高A分解率，故正確；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡A分解率不變，故錯(cuò)誤；
⑥恒壓通入惰性氣體，相對(duì)于減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，能提高A分解率，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素的分析判斷，體積改變，平衡移動(dòng)方向是判斷的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的醋酸加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW變大
C．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時(shí)少
D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同族，則下列推斷中正確的是（　�。�
A．A、B、E一定處于1、2、3三個(gè)不同周期
B．A、D不可能在同一主族
C．C的最高氧化物的水化物可能顯堿性
D．C和D的單質(zhì)不可能化合成1：1型離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物質(zhì)
B．二氧化硫通入氫硫酸中，使溶液的酸性一定減弱
C．二氧化硫和燒堿反應(yīng)，使溶液的堿性一定減弱
D．二氧化氮可相互結(jié)合為四氧化二氦氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．取標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和過量氧氣的混合氣體840mL，點(diǎn)燃并將燃燒后的氣體用過量的堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g．計(jì)算：堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有兩種有機(jī)物A和B，其分子式分別為C2H6O和C2H4O，已知B能氧化為C，還原為A；A能脫水成D，D能跟溴反應(yīng)生成E．由此判斷：A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，E的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用下列步驟制取物質(zhì)，可以達(dá)到目的是（　�。�
A．Al$\stackrel{氧氣，加熱}{→}$Al2O3$\stackrel{硝酸}{→}$Al（NO3）3$\stackrel{加熱蒸干}{→}$硝酸鋁晶體
B．Cu$\stackrel{氧氣，加熱}{→}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4$\stackrel{蒸干結(jié)晶}{→}$膽礬
C．Fe$\stackrel{氯氣}{→}$FeCl3$\stackrel{過量氨水}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{加熱}{→}$Fe2O3
D．FeSO4溶液$\stackrel{硫化氫、過濾}{→}$FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr2+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•4H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用，為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
�、�4a=601030
　②56010c=30
�、�560b=2020
測得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72-隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為CO2（填化學(xué)式）；
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明，其他條件不變時(shí)，溶液的pH越小，反應(yīng)速率越快；
（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2+起催化作用；
假設(shè)二：Al3+起催化作用
假設(shè)三：SO42-起催化作用．
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．（溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
取等物質(zhì)的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)．反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，
若溶液中的Cr2O72-濃度大于
實(shí)驗(yàn)①中的Cr2O72的濃度，則假設(shè)一成立；
若溶液中的Cr2O72-濃度等于
實(shí)驗(yàn)①中的Cr2O72的濃度，則假設(shè)一不成立．
（6）鐵明礬長期存放，其中的亞鐵離子可能會(huì)變質(zhì)．為測定鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取5.6g鐵明礬晶體，將其配制為100ml的溶液，取出20ml置于錐形瓶中，用0.01mol•L-1的 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定（還原產(chǎn)物為Mn2+），平行做4組實(shí)驗(yàn)，得出如下表數(shù)值．
組數(shù)1234
消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96
則明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5.00%（保留小數(shù)點(diǎn)后2位有效數(shù)字）．若滴定結(jié)束后讀書時(shí)俯視，測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“不影響”或“偏小”）．[相對(duì)原子質(zhì)量Fe：56]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．設(shè)計(jì)出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產(chǎn)生電流是對(duì)世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是KOH溶液．回答如下問題：
（1）這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e-=2O2-；
（2）負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；若電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．
（3）固體電解質(zhì)里的O2-的移動(dòng)方向是：由正極移向負(fù)極；
（4）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生C堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時(shí)間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
（5）若將此甲烷燃料電池設(shè)計(jì)成在25%的KOH溶液中的電極反應(yīng)，該電池的負(fù)極區(qū)域的堿性會(huì)減弱（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）．

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