下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

物質(zhì)編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

NO

NO2

N2

HNO3

A．①③ B．①② C．②③ D．②④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　�。�
①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)     ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度
③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液
④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高    ⑤給溶液加熱，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變．
A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分子式為C4H10O的醇與分子式為C8H8O2且含苯環(huán)的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．16種B．8種C．12種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、A12O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的工藝流程如圖：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
（1）若要提高鹽酸浸出礦渣的浸出率，可以采用的措施有升高溫度或提高鹽酸的濃度或粉碎礦渣   （任寫一條）；
在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈，還需要用到的儀器
有坩堝、泥三角．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式一定有Fe2+  （填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（3）常溫下，等pH的NaA1O2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的106倍．則兩種溶液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管．e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉．

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵

請(qǐng)回答：

(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：B為_____________，C為_____________．為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛_____________的尾氣吸收裝置

(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①__ __，②_____ ．

Ⅱ.探究FeBr2的還原性，

(1)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是_____________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的方法或操作

(3)實(shí)驗(yàn)證明：還原性Fe2+ > Br－請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明： ；

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應(yīng)的離子方程式為： 。

[來(lái)源:學(xué)*科

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( )

A．Cs顯＋3價(jià)

B．CsICl2溶于水，電離生成：Cs+、I-、Cl-

C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成

D．酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )

A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

B．MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

C． KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作凈水劑

D．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將32.5gZn投入到vmL濃硫酸中，共熱，恰好完全反應(yīng)，則可以確定的數(shù)據(jù)是( )

A．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 B．所得氣體的質(zhì)量

C．所得溶液的濃度 D．原硫酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

（1）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

（2）“平爐”中需要加壓，其目的是 。

（3）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4，MnO2和 （寫化學(xué)式）。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ，陰極逸出的氣體是 。

③CO2的等電子體COS，分子 COS電子式為_______________。

（4）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L?1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象 ，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

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