7．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　　）
①升高溫度，平衡逆向移動     ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度
③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液
④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高    ⑤給溶液加熱，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變．
A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦

分析 ①升高溫度，平衡向吸熱即逆反應(yīng)向移動；
②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末，鈣離子濃度減��；
③除去氯化鈉溶液中混有的少量Ca2+，加入適量的NaOH溶液，引入雜質(zhì)；
④恒溫下，向飽和溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca（OH）2，仍然為氫氧化鈣飽和溶液；
⑤給溶液加熱，Ca（OH）2的溶解度降低，氫氧根離子的濃度減小；
⑥向溶液中加入Na2CO3 溶液，氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，固體質(zhì)量增加；
⑦向溶液中加入少量NaOH固體，OH-濃度增大，平衡向逆方向移動．

解答 解：①Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)向移動，故①正確；
②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末，碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，導致c（Ca2+）減小，故②錯誤；
③除去氯化鈉溶液中混有的少量Ca2+，加入適量的NaOH溶液，形成氫氧化鈣，并不能除去鈣離子，反而會引入氫氧化鈣雜質(zhì)，故③錯誤；
④恒溫下，向飽和溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca（OH）2，仍為飽和溶液，pH不變，故④錯誤；
⑤給溶液加熱，Ca（OH）2的溶解度降低，氫氧根離子的濃度減小，所以溶液pH減小，故⑤錯誤；
⑥向溶液中加入Na2CO3 溶液，發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓，導致固體質(zhì)量增加，故⑥正確；
⑦向溶液中加入少量NaOH固體，溶液中OH-濃度增大，平衡向逆方向移動，則Ca（OH）2固體的質(zhì)量會增多，故⑦錯誤；
故選A．

點評 本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目難度中等，側(cè)重于飽和溶液特點以及溶解平衡移動的影響因素的考查，注意Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B．標準狀況下，22.4 L Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．50℃下，1L pH=2的稀硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA
D．30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方法不能證明HA為弱酸的是（　�。�
A．比較和相同體積、濃度均為0.1mol•L-1的HA和HCl所消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的體積
B．比較濃度均為0.1mol•L-1的NaCl溶液和HA溶液的導電性
C．測量0.1mol•L-1NaA溶液的pH
D．將pH為1的HA溶液稀釋100倍后，再測溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫原子序數(shù)）11＞13＞6＞8＞1．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫結(jié)構(gòu)式）H-C≡C-H．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+C$?_{①OH-△②H+}^{H+△}$B+D（①②表示轉(zhuǎn)化的先后兩個步驟）其中，A、B、C三種物質(zhì)均由X、Y、Z三種元素組成；B、C是非電解質(zhì)，誤飲用C成分可導致眼睛失明；A的水溶液顯酸性，相對分子質(zhì)量為90，而且該分子中只含一種官能團；B分子量比A大28；D是由X、Z兩種元素組成．出C的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OH；寫出A+C反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：2CH3OH+HOOC-COOH$→_{△}^{H+}$ CH3OOC-COOCH3+H2O寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中序號①的反應(yīng)類型水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；序號②發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：-OOC-COO-+2H+=HOOC-COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室制備1，2-二溴乙烷的原理：
CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm -30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
（1）在反應(yīng)中若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補加；判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色已完全褪色．
（2）裝置C中應(yīng)加入c，吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的某些有影響的雜質(zhì)氣體（填寫正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液   d．KMnO4溶液
（3）裝置B中豎直的長導管起安全管的作用，其原理是當B中的壓強過大時，安全管中液面上升，從而調(diào)節(jié)B中氣壓相對穩(wěn)定．
（4）若產(chǎn)物中有少量Br2，最好用d洗滌除去（填寫正確選項前的字母）
a．水    b．乙醇    c．KI溶液   d．NaHSO3溶液
發(fā)生反應(yīng)的化學方程為NaHSO3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr．
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，主要目的是乙烯與溴水反應(yīng)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔點為9℃，過度冷卻會使凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑．
I．合成該物質(zhì)的步驟如下：
步驟 1：配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液．
步驟 2：量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，溫度控制在 50℃，用氨水調(diào)節(jié)溶液 pH 到 9.5．
步驟 3：放置1h后，過濾、洗滌、干燥，得碳酸鎂晶體產(chǎn)品[MgCO3•H2O（n=1～5）]．回答下列問題：
（1）配制 250mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外還有250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）步驟 2 中反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH3•H2O+HCO3-=MgCO3+NH4++H2O．
（3）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是取最后一次洗滌的濾出液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀說明已洗滌干凈．
Ⅱ．測定產(chǎn)品MgCO3•H2O 中的 n 值（儀器和藥品如圖所示）：

（4）上述裝置的連接順序為a-e-d-b-c（按氣流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是冷卻，吸收二氧化碳氣體．
（5）加熱前先通入N2 排盡裝置中的空氣，稱取裝置 C、D 的初始質(zhì)量后，邊加熱邊通入N2的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒吸．
（6）若裝置 B 中無殘留物，要準確測定 n 值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的①②（或①③或②③）（填選項字母），寫出相應(yīng)的數(shù)學表達式：n=$\frac{22（{m}_{1}{-m}_{2}）}{9{m}_{2}}$或$\frac{22{m}_{3}}{9（{m}_{1}-{m}_{3}）}$或$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
①裝置 A 反應(yīng)前后質(zhì)量差m1
②裝置 C 反應(yīng)前后質(zhì)量差m2
③裝置 D 反應(yīng)前后質(zhì)量差m3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．（一）碳酸鑭[La2（CO3）3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭．

（1）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→A→B→D→E→C
（2）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)式為NH3．H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
（3）X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2
（4）Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為NH3在水中溶解度大
（二）氫氧化鈰[Ce（OH）4]是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦（主要含CeFCO3）經(jīng)如下流程獲得：

已知：在酸性溶液中Ce4+有強氧化性，回答下列問題：
（5）氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰（CeO2），其在酸浸時反應(yīng)的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（6）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：
2Ce3+（水層）+6HT（有機層）2CeT3（有機層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3（有機層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動．
（7）已知298K時，Ksp[Ce（OH）3]=1×10-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為9．
（8）取某Ce（OH）4產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+）．
①FeSO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算Ce（OH）4產(chǎn)品的純度95.68%．
滴定次數(shù)FeSO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次0.5023.60
第二次1.0026.30
第三次1.2024.10
③若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce（OH）4產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測定的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問題：
元素編號元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯；元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）寫出A、B、C形成的化合物M的電子式；B和C的離子中，半徑較小的是Na+（填離子符號 ）；五種原子中半徑最大的是Na（填元素符號 ）．五種元素最高價氧化物的水化物酸性最強的是（以上填化學式）HClO4．
（3）實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為共價鍵．
（4）D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

NO

NO2

N2

HNO3

A．①③ B．①② C．②③ D．②④

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