7．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　�。�
①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)     ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度
③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液
④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高    ⑤給溶液加熱，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變．
A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦

分析 ①升高溫度，平衡向吸熱即逆反應(yīng)向移動(dòng)；
②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末，鈣離子濃度減小；
③除去氯化鈉溶液中混有的少量Ca2+，加入適量的NaOH溶液，引入雜質(zhì)；
④恒溫下，向飽和溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca（OH）2，仍然為氫氧化鈣飽和溶液；
⑤給溶液加熱，Ca（OH）2的溶解度降低，氫氧根離子的濃度減��；
⑥向溶液中加入Na2CO3 溶液，氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，固體質(zhì)量增加；
⑦向溶液中加入少量NaOH固體，OH-濃度增大，平衡向逆方向移動(dòng)．

解答 解：①Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)向移動(dòng)，故①正確；
②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末，碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，導(dǎo)致c（Ca2+）減小，故②錯(cuò)誤；
③除去氯化鈉溶液中混有的少量Ca2+，加入適量的NaOH溶液，形成氫氧化鈣，并不能除去鈣離子，反而會(huì)引入氫氧化鈣雜質(zhì)，故③錯(cuò)誤；
④恒溫下，向飽和溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca（OH）2，仍為飽和溶液，pH不變，故④錯(cuò)誤；
⑤給溶液加熱，Ca（OH）2的溶解度降低，氫氧根離子的濃度減小，所以溶液pH減小，故⑤錯(cuò)誤；
⑥向溶液中加入Na2CO3 溶液，發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓，導(dǎo)致固體質(zhì)量增加，故⑥正確；
⑦向溶液中加入少量NaOH固體，溶液中OH-濃度增大，平衡向逆方向移動(dòng)，則Ca（OH）2固體的質(zhì)量會(huì)增多，故⑦錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問(wèn)題，題目難度中等，側(cè)重于飽和溶液特點(diǎn)以及溶解平衡移動(dòng)的影響因素的考查，注意Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．50℃下，1L pH=2的稀硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA
D．30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)方法不能證明HA為弱酸的是（　�。�
A．比較和相同體積、濃度均為0.1mol•L-1的HA和HCl所消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的體積
B．比較濃度均為0.1mol•L-1的NaCl溶液和HA溶液的導(dǎo)電性
C．測(cè)量0.1mol•L-1NaA溶液的pH
D．將pH為1的HA溶液稀釋100倍后，再測(cè)溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)原子序數(shù)）11＞13＞6＞8＞1．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）H-C≡C-H．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+C$?_{①OH-△②H+}^{H+△}$B+D（①②表示轉(zhuǎn)化的先后兩個(gè)步驟）其中，A、B、C三種物質(zhì)均由X、Y、Z三種元素組成；B、C是非電解質(zhì)，誤飲用C成分可導(dǎo)致眼睛失明；A的水溶液顯酸性，相對(duì)分子質(zhì)量為90，而且該分子中只含一種官能團(tuán)；B分子量比A大28；D是由X、Z兩種元素組成．出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OH；寫(xiě)出A+C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3OH+HOOC-COOH$→_{△}^{H+}$ CH3OOC-COOCH3+H2O寫(xiě)出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中序號(hào)①的反應(yīng)類型水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；序號(hào)②發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：-OOC-COO-+2H+=HOOC-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的原理：
CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm -30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
（1）在反應(yīng)中若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補(bǔ)加；判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色已完全褪色．
（2）裝置C中應(yīng)加入c，吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的某些有影響的雜質(zhì)氣體（填寫(xiě)正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液   d．KMnO4溶液
（3）裝置B中豎直的長(zhǎng)導(dǎo)管起安全管的作用，其原理是當(dāng)B中的壓強(qiáng)過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，從而調(diào)節(jié)B中氣壓相對(duì)穩(wěn)定．
（4）若產(chǎn)物中有少量Br2，最好用d洗滌除去（填寫(xiě)正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．乙醇    c．KI溶液   d．NaHSO3溶液
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為NaHSO3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr．
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，主要目的是乙烯與溴水反應(yīng)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔點(diǎn)為9℃，過(guò)度冷卻會(huì)使凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑．
I．合成該物質(zhì)的步驟如下：
步驟 1：配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液．
步驟 2：量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，溫度控制在 50℃，用氨水調(diào)節(jié)溶液 pH 到 9.5．
步驟 3：放置1h后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得碳酸鎂晶體產(chǎn)品[MgCO3•H2O（n=1～5）]．回答下列問(wèn)題：
（1）配制 250mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外還有250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）步驟 2 中反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH3•H2O+HCO3-=MgCO3+NH4++H2O．
（3）檢驗(yàn)碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是取最后一次洗滌的濾出液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明已洗滌干凈．
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品MgCO3•H2O 中的 n 值（儀器和藥品如圖所示）：

（4）上述裝置的連接順序?yàn)閍-e-d-b-c（按氣流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是冷卻，吸收二氧化碳?xì)怏w．
（5）加熱前先通入N2 排盡裝置中的空氣，稱取裝置 C、D 的初始質(zhì)量后，邊加熱邊通入N2的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒吸．
（6）若裝置 B 中無(wú)殘留物，要準(zhǔn)確測(cè)定 n 值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的①②（或①③或②③）（填選項(xiàng)字母），寫(xiě)出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：n=$\frac{22（{m}_{1}{-m}_{2}）}{9{m}_{2}}$或$\frac{22{m}_{3}}{9（{m}_{1}-{m}_{3}）}$或$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
①裝置 A 反應(yīng)前后質(zhì)量差m1
②裝置 C 反應(yīng)前后質(zhì)量差m2
③裝置 D 反應(yīng)前后質(zhì)量差m3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．（一）碳酸鑭[La2（CO3）3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭．

（1）制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→A→B→D→E→C
（2）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3．H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
（3）X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2
（4）Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過(guò)量的CO2，原因?yàn)镹H3在水中溶解度大
（二）氫氧化鈰[Ce（OH）4]是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦（主要含CeFCO3）經(jīng)如下流程獲得：

已知：在酸性溶液中Ce4+有強(qiáng)氧化性，回答下列問(wèn)題：
（5）氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰（CeO2），其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（6）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：
2Ce3+（水層）+6HT（有機(jī)層）2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3（有機(jī)層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動(dòng)．
（7）已知298K時(shí)，Ksp[Ce（OH）3]=1×10-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為9．
（8）取某Ce（OH）4產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)（鈰被還原成Ce3+）．
①FeSO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算Ce（OH）4產(chǎn)品的純度95.68%．
滴定次數(shù)FeSO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次0.5023.60
第二次1.0026.30
第三次1.2024.10
③若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce（OH）4產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測(cè)定的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問(wèn)題：
元素編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：C鈉，E氯；元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）寫(xiě)出A、B、C形成的化合物M的電子式；B和C的離子中，半徑較小的是Na+（填離子符號(hào) ）；五種原子中半徑最大的是Na（填元素符號(hào) ）．五種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（以上填化學(xué)式）HClO4．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（4）D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)之間通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

物質(zhì)編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

NO

NO2

N2

HNO3

A．①③ B．①② C．②③ D．②④

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