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下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是( )

A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

B．MgO熔點高，可用作耐高溫材料

C． KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作凈水劑

D．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．（一）碳酸鑭[La2（CO3）3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭．

（1）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→A→B→D→E→C
（2）Y中發(fā)生反應的化學反應式為NH3．H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
（3）X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2
（4）Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為NH3在水中溶解度大
（二）氫氧化鈰[Ce（OH）4]是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦（主要含CeFCO3）經如下流程獲得：

已知：在酸性溶液中Ce4+有強氧化性，回答下列問題：
（5）氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰（CeO2），其在酸浸時反應的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（6）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：
2Ce3+（水層）+6HT（有機層）2CeT3（有機層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3（有機層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動．
（7）已知298K時，Ksp[Ce（OH）3]=1×10-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，需調節(jié)pH至少為9．
（8）取某Ce（OH）4產品0.50g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+）．
①FeSO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②根據下表實驗數據計算Ce（OH）4產品的純度95.68%．
滴定次數FeSO4溶液體積（mL）
滴定前讀數滴定后讀數
第一次0.5023.60
第二次1.0026.30
第三次1.2024.10
③若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1的FeCl2溶液滴定產品從而測定Ce（OH）4產品的純度，其它操作都正確，則測定的Ce（OH）4產品的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某學習小組對液態(tài)有機物M進行如下探究實驗：
Ⅰ．對M組成的探究
取6.2g有機物M在足量O2中完全燃燒后，將生成物全部通入如圖1裝置（夾持裝置略去），則：

（1）C裝置的作用為防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進入裝置B，影響生成二氧化碳的測定；
（2）若不考慮其他因素，且生成物在A、B中全部被吸收，測得裝置A增重5.4g，裝置B增重8.8g，M的實驗式為CH3O，分子式為C2H6O2．
Ⅱ．對M結構的探究
為確定M的官能團，該小組設計如圖2裝置（夾持裝置略）進行實驗，步驟為：
①將3.1gM加入分液漏斗中；
②打開分液漏斗活塞，當M恰好全部加入a中時，迅速關閉分液漏斗活塞；
③a中反應完全后，準確讀取量筒中液體體積．
（3）儀器a的名稱為圓底燒瓶．
（4）步驟③中，為準確讀取量筒讀數，應注意的事項有冷至室溫、調節(jié)量筒使其液面與B裝置中的液面持平和讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平．
（5）若量筒中水的體積轉化為標準狀況下氣體體積為560mL，則M的結構簡式為CH3-O-CH2OH．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( )

物質編號

物質轉化關系

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

NO

NO2

N2

HNO3

A．①③ B．①② C．②③ D．②④

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關溶液組成的描述合理的是 ( )

A．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

B．滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—

C．與Al反應能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

D．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數依次增大�；衔锛子蒟、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

（1）Q的離子結構示意圖為____________。

（2）Y元素的單質能發(fā)生如圖所示的轉化，請寫出圖中反應YZ2→YZ的化學方程式：___________（注明反應條件）。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，寫出該溶液中的陰離子濃度由大到小的順序：______________。

（3）W的單質既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。

① 常溫下，將W的單質和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為____________；

② Q、W金屬性的強弱為Q>W，下列表述中正確的且能證明這一事實的是__________（填序號）

a. Q單質的熔點比W單質的低

b. W單質的硬度比Q大

c. Q單質能將W從它的鹽溶液中置換出來

d. Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近一段時間，武邑中學霧霾嚴重，影響了同學們的生活和健康。霧霾中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。高三1490班某同學收集了操場的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下實驗，根據實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是（）

【已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-】

A．試樣中一定存在的陰離子是SO42-和NO3- B．試樣中一定不含Al3+

C．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 D．試樣中可能存在Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

亞硝酸鈉（NaNO2）與食鹽形態(tài)一樣，是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用，過量食用會引起中毒。餐飲服務單位應加強對亞硝酸鈉等食品添加劑的使用管理。某一反應體系反應物和生成物共六種物質：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知該反應中NaNO2只發(fā)生了如下過程：NaNO2→NO。請回答下列問題：

（1）該反應的氧化劑是 （填化學式）。

（2）寫出并配平該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目： 。

（3）若有0.25mol的氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質的量為 。

（4）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2的中毒。下列關于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是 （填序號）。

A．NaNO2是還原劑 B．維生素C是還原劑

C．維生素C能把Fe2+氧化為Fe3+ D．NaNO2被氧化

（5）根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，來鑒別NaNO2和NaCl溶液，可選用的物質有①自來水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有 （填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．
Ⅰ．可選用的藥品有：
a．石灰石  b．飽和氯化鈣溶液  c．6mol/L鹽酸  d．氯化銨  e．氫氧化鈣

（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）ac；
（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2中的HCl；
（3）寫出制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式NH3；
（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍，則證明沒有氨氣逸出．（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒有白煙，則證明沒有氨氣逸出）；
（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3+2NH4Cl．
（7）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列b裝置回收（填代號）．

Ⅱ．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質量分數，該學生實驗小組又設計了如下實驗流程：

試回答：
（1）所加試劑A的化學式為Ca（OH）2或Ba（OH）2
（2）B操作方法是過濾
（3）樣品中氯化銨的質量分數為$\frac{{W}_{1}-\frac{{W}_{2}}{100}×84}{{W}_{1}}$×100%或$\frac{{W}_{1}-\frac{{W}_{2}}{197}×84}{{W}_{1}}$×100%．

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