Question

19．表為元素周期表的一部分用元素符號或化學(xué)式回答下列問題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

（1）寫出⑥與⑦元素以原子個數(shù)1：2組成分子的電子式：；
用電子式表示③與④兩種元素對應(yīng)化合物的形成過程：．
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號）．
（3）②③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是KOH （填化學(xué)式），這三種堿性物質(zhì)中有（填：“有”或“沒有”）相互能發(fā)生的反應(yīng)，若回答“有”，寫出對應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．在反應(yīng)后的溶液中加入有機溶劑CCl₄，震蕩后靜置的實驗現(xiàn)象為溶液分層，下層為橙紅色，上層為無色．
（5）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為Br^-＞Cl^-＞F^-（用離子符號）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為K，③為Mg，④為F，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為Ar．
（1）CO₂是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子；MgF₂中鎂離子和氟離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；
（2）①的氣態(tài)氫化物為NH₃，最高價氧化物水化物為HNO₃，二者反應(yīng)生成NH₄NO₃；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
（3）金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強；氫氧化鉀與氫氧化鋁能反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水；
（4）氯氣與溴化鉀反應(yīng)生成氯化鉀與溴單質(zhì)；溴易溶于CCl₄且CCl₄密度比水大；
（5）與②同主族，第三周期元素為Na，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物；非金屬性越強，陰離子還原性越弱．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為K，③為Mg，④為F，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為Ar．
（1）CO₂是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為；氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為，
故答案為：；；
（2）①的氣態(tài)氫化物為NH₃，最高價氧化物水化物為HNO₃，二者反應(yīng)生成NH₄NO₃，離子方程式為：NH₃+H⁺=NH₄⁺；
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al³⁺，
故答案為：NH₃+H⁺=NH₄⁺；Al³⁺；
（3）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性K＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，故KOH的堿性最強；氫氧化鉀與氫氧化鋁能反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：KOH；有；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）氯氣與溴化鉀反應(yīng)生成氯化鉀與溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，在反應(yīng)后的溶液中加入有機溶劑CCl₄，震蕩后靜置的實驗現(xiàn)象為：溶液分層，下層為橙紅色，上層為無色，
故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；溶液分層，下層為橙紅色，上層為無色；
（5）與②同主族，第三周期元素為Na，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子通過離子鍵形成，電子式為；非金屬性越強，陰離子還原性越弱，故陰離子還原性：Br^-＞Cl^-＞F^-，
故答案為：；Br^-＞Cl^-＞F．

點評 本題考查周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于分析與應(yīng)用能力的考查，把握元素的位置和性質(zhì)、元素周期律等為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．