Question

10．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用圖中的裝置可以實現該反應．

（1）試管A中發(fā)生反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）裝置B中燒瓶內試劑可選用a（填序號）；
a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．無水氯化鈣
（3）裝置C中盛裝的物質是CuO；實驗時在C中觀察到的現象是黑色固體變?yōu)榧t色；
（4）C中發(fā)生的化學反應方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu；
（5）請簡述實驗室如何驗滿氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣或用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產生白煙，證明有氨氣．

Answer 1

分析 根據實驗目的：所以A處是產生氨氣的反應，用氯化銨和氫氧化鈣來制取氨氣，氨氣中混有水蒸氣，用堿石灰干燥，氨氣與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，通過裝置D冷卻得到氨水，排水法收集氮氣，由此分析解答．
（1）氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物，加熱來制取氨氣；
（2）氨氣是堿性氣體，干燥氣體用堿石灰；
（3）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，裝置C中是氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成金屬銅、水以及氮氣；
（4）C中發(fā)生的化學反應方程式是氨氣還原氧化銅生成氮氣和銅；
（5）利用氨氣是堿性氣體遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍火遇到氯化氫生成白煙設計檢驗氨氣．

解答 解：（1）根據實驗目的：氨與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，可知A中加入的是氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物，加熱來制取氨氣，發(fā)生反應的化學方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
 （2）制得的氨氣中含有雜質水，可以用堿石灰來吸收，故選a，
故答案為：a；
（3）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，裝置C中是氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成金屬銅、水以及氮氣，裝置C中盛裝的物質是CuO，反應后黑色粉末氧化銅逐漸變?yōu)榧t色，
故答案為：CuO，黑色固體變?yōu)榧t色；
（4）C中發(fā)生的化學是氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成金屬銅、水以及氮氣，反應方程式是：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu，
故答案為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu；
 （5）氨氣為堿性氣體，與水生成具有堿性的一水合氨，遇紅色的濕潤顯藍色，也可以用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產生白煙，證明有氨氣；
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣或用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產生白煙，證明有氨氣．

點評 本題考查氨氣的制備、氨氣性質、氨氣檢驗，把握氨氣的性質、反應原理與反應裝置的關系即可解答，題目難度中等．