4．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2混合氣體的質(zhì)量為40g．將此混合氣體通入1L1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)，生成的鹽用A、B表示．請(qǐng)將生成鹽的化學(xué)式及質(zhì)量填入右表（若只生成一種鹽，此表不用填滿）．
生成的鹽化學(xué)式質(zhì)量/g
A
B

分析 22.4L CO和CO2混合氣體物質(zhì)的量為1mol，若全部為CO，則質(zhì)量應(yīng)為28g，若全部為二氧化碳，質(zhì)量應(yīng)為44g，依據(jù)十字交叉法可以求出兩者的物質(zhì)的量之比，然后依據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量判斷產(chǎn)物，以此解答該題．

解答 解：22.4L CO和CO2混合氣體物質(zhì)的量為1mol，若全部為CO，則質(zhì)量應(yīng)為28g，若全部為二氧化碳，質(zhì)量應(yīng)為44g，
即     ，那么一氧化碳與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4：12=1：3，即二氧化碳的物質(zhì)的量為0.75mol，1L lmol/NaOH溶液物質(zhì)的量為1mol，故生成產(chǎn)物為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物，設(shè)碳酸鈉為xmol，碳酸氫鈉為ymol，依據(jù)碳元素守恒得：x+y=0.75①，依據(jù)鈉元素守恒得：2x+y=1mol②，聯(lián)立①②解得：x=0.25mol，y=0.5mol，即質(zhì)量分別為：26.5g和42g，
故答案為：Na2CO3、26.5g；NaHCO342g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，找出一氧化碳與二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵，難度不大，注意十字交叉法的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)目為NA的是（　�。�
A．7 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)目
B．0.5 mol Fe溶于過(guò)量HNO3溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目
C．2.5 L 0.4 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-數(shù)目
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．
已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-296.0kJ•mol1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．
（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w．已知：
CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，放出的熱量為$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1①
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
若1mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．
（4）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O形式存在，該廢水的處理流程中，NH4+在微生物作用的條件下經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意如圖所示：

1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的作用．下列說(shuō)法正確的有（　�。�
①生活中常用“蘇打”作發(fā)酵粉；
②SO2可用作食品漂白劑；
③“地溝油”可用來(lái)制取肥皂；
④燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的含量； 
⑤石油分餾、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化；
⑥SiO2具有良好的導(dǎo)電性，可用作光導(dǎo)纖維．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向含NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2各1mol的混合溶液中，緩慢通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量圖象關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-能大量共存
B．c、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，沉淀的質(zhì)量相等
C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．d點(diǎn)與e點(diǎn)對(duì)比，e點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向含amolBa（OH）2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液，充分反應(yīng)（不考慮鹽類的水解反應(yīng)及沉淀溶解）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．a=2b時(shí)，生成沉淀98.5ag
B．a≤b≤2a時(shí)，溶液中含n（NaOH）：n（Na2CO3）=（2a-b）：（b-a）
C．0＜b＜2a時(shí)，沉淀質(zhì)量隨著NaHCO3的加入而不斷增加
D．b=$\frac{3}{2}$a時(shí)，總離子方程式為：3HCO3-+2Ba2++3OH-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)溶液的pH=4
B．b點(diǎn)溶液中存在：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．b點(diǎn)c（HA）/c（A-）=5
D．c點(diǎn)c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)事實(shí)或現(xiàn)象解釋正確的是（　　）
A．將濃硝酸加入盛有鉑、金的燒杯中，不反應(yīng)，再加入一定量濃鹽酸后，鉑、金溶解，不能說(shuō)明濃硝酸氧化性比濃鹽酸強(qiáng)
B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C．電解AlCl3水溶液，陰極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說(shuō)明Al（OH）3膠體粒子帶正電荷
D．氣體甲通入溶液乙，溶液乙的顏色褪去，說(shuō)明氣體甲具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．七水硫酸鎂（MgSO4•7H2O）為白色細(xì)小四角柱狀結(jié)晶，無(wú)臭，味苦，在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂．硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等）．
表1 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）3Mn（OH）2Mg（OH）2
pH值4.73.29.710.411.2
表2兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）
溫度/℃1030405060
CaSO40.190.210.210.200.19
MgSO4•7H2O30.935.540.845.6-
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖

根據(jù)以上流程圖并參考表格數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：
（1）在酸溶過(guò)程中，想加快酸溶速度，提出兩種可行的措施加熱，攪拌或?qū)⒐腆w粉碎．
（2）沉淀A中除二氧化硅外，還含有硼酸（H3BO3），硼酸微溶于水，為一元弱酸，其酸性不來(lái)源于羥基的電離，寫(xiě)出硼酸水溶液電離方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
（3）經(jīng)對(duì)沉淀B進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)其中含有二氧化錳，用離子方程式解釋產(chǎn)生二氧化錳原因：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
（4）加入硼鎂泥調(diào)節(jié)pH=5～6目的是使溶液中的Al3+和Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀而折出．
（5）得到的沉淀C的組成是CaSO4•2H2O或CaSO4（填化學(xué)式），過(guò)濾Ⅲ需趁熱過(guò)濾，原因是趁熱過(guò)濾有利于分離CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出
（6）檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是取過(guò)濾Ⅱ后的溶液1～2ml丁試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液顯紅色，證明濾液中有Fe3+，否則無(wú)．

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