12.化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的作用.下列說法正確的有( 。
①生活中常用“蘇打”作發(fā)酵粉;
②SO2可用作食品漂白劑;
③“地溝油”可用來制取肥皂;
④燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少?gòu)U氣中SO2的含量; 
⑤石油分餾、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化;
⑥SiO2具有良好的導(dǎo)電性,可用作光導(dǎo)纖維.
A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

分析 ①小蘇打?yàn)樘妓釟溻c性質(zhì)不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳;
②二氧化硫有毒;
③油脂堿性環(huán)境下水解生成肥皂主要成分高級(jí)脂肪酸鹽;
④煤燃燒時(shí)應(yīng)加入適量的石灰石,以減少?gòu)U氣中的二氧化硫;
⑤有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化;
⑥二氧化硅為絕緣體.

解答 解:①小蘇打?yàn)樘妓釟溻c性質(zhì)不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳,生活中用做發(fā)酵粉,蘇打?yàn)樘妓徕c性質(zhì)穩(wěn)定,不具有此作用,故錯(cuò)誤;
②二氧化硫有毒,不能用于食品漂白,故錯(cuò)誤;
③地溝油主要成分油脂,油脂堿性環(huán)境下水解生成肥皂主要成分高級(jí)脂肪酸鹽,所以可以用來制造肥皂,故正確;
④煤燃燒時(shí)應(yīng)加入適量的石灰石,以減少?gòu)U氣中的二氧化硫.煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫能和它們反應(yīng)生成亞硫酸鈣或硫酸鈣等物質(zhì),故正確;
⑤石油分餾過程沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故錯(cuò)誤;
⑥SiO2為絕緣體,不導(dǎo)電,具有良好的光學(xué)特性,可用作光導(dǎo)纖維,故錯(cuò)誤;
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí),側(cè)重考查物質(zhì)的用途,熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.工業(yè)上可用還原法制取某些金屬單質(zhì),以下各項(xiàng)中不屬于常用還原劑的是( 。
A.CB.COC.AlD.K

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

3.M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素.M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,該化合物有漂白性,能使品紅溶液褪色,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿.請(qǐng)回答下列問題:
(1)Z原子的價(jià)電子排布式是3d54s1,X和Y中電負(fù)性較大的是Cl(填元素符號(hào)).
(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是H2O分子能形成氫鍵,而H2S不能形成氫鍵.
(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是平面正三角形(或平面三角形),中心原子的雜化軌道類型為sp2
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如下圖所示,則圖中黑球代表的離子是Na+(填離子符號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.羥基硝酸銨[NH(OH)3NO3]是一種便于運(yùn)輸和存儲(chǔ)的綠色火箭推進(jìn)劑.則羥基硝酸銨[NH(OH)3NO3]的陽離子中N的化合價(jià)為:+3價(jià).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
B.1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.1 molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.34g H2O2和H2S混合物中的氫原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.草酸鈣晶體(CaC2O4•H2O)可用作分離稀有金屬的載體.
①在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣(固體所占體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng):CaC2O4(s)?CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g,則該段時(shí)間內(nèi)v(CO)=0.02mol•L-1•min-1;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器體積壓縮到原來的一半,則下列說法正確的是C(填答案選項(xiàng)編號(hào)).
A.平衡不移動(dòng),CaO的質(zhì)量不變
B.平衡發(fā)生移動(dòng),且CaC2O4的分解率增大
C.平衡發(fā)生移動(dòng),但CO和CO2的濃度都沒有改變
D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),且該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
②某溫度下,向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液體積變化),充分?jǐn)嚢,發(fā)生反應(yīng):CO32-(aq)+CaC2O4(s)?CaCO3(s)+C2O42-(aq).靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡.求此時(shí)溶液中的c(C2O42-)=0.2mol•L-1.已知:該溫度下,KSP(CaC2O4)=5.0×10-9;KSP(CaCO3)=2.5×10-9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

4.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2混合氣體的質(zhì)量為40g.將此混合氣體通入1L1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng),生成的鹽用A、B表示.請(qǐng)將生成鹽的化學(xué)式及質(zhì)量填入右表(若只生成一種鹽,此表不用填滿).
生成的鹽化學(xué)式質(zhì)量/g
A
B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO32和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液,用惰性電極電解一段時(shí)間后,在一極上析出0.3mol Cu,此時(shí),另一極上的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為( 。
A.4.48 LB.5.6 LC.6.7 LD.7.8 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖,X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng).下列說法正確的是( 。
A.X的單質(zhì)投入冷濃硫酸中劇烈反應(yīng)
B.幾種最低價(jià)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)
C.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D.Z的氧化物對(duì)環(huán)境有污染,Y的氧化物沒有污染

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