Question

19．向含NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂各1mol的混合溶液中，緩慢通入CO₂氣體，產生沉淀的量與通入CO₂的量圖象關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． a點對應的溶液中，Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-能大量共存
• B． c、d兩點對應的溶液中，沉淀的質量相等
• C． d點對應的溶液中，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． d點與e點對比，e點溶液的導電性增強

Answer 1

分析 只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產生；將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來消耗NaOH，因而此段不會產生沉淀（即沉淀的量保持不變）；NaOH被消耗完畢，接下來又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應的產物Na₂CO₃、BaCO₃、反應，最后剩余沉淀為Al（OH）₃．

解答 解：通入CO₂，依次發(fā)生：CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O、CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+3H₂O+2NaAlO₂═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃、CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃，BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，
A．Fe³⁺與HCO₃^-不能大量共存，發(fā)生強烈雙水解，故A錯誤；
B．c～d間發(fā)生的反應為CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃，無沉淀生成也無沉淀消耗，故沉淀的質量相等，故B正確；
C．d點對應的溶液為NaHCO₃，NaHCO₃溶液碳酸氫根離子水解導致溶液顯示堿性，則（OH^-）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．e點發(fā)生反應BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，故溶液中自由移動的離子增加，導電能力加強，故D正確，
故選A．

點評 本題考查元素化合物知識，側重于二氧化碳通入混合溶液中的反應順序的考查，注重運用基本知識解決新問題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會使生成物繼續(xù)反應的問題．難度不大．