將等物質(zhì)的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)mX2(g)+nY2(g) pZ(g)，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中C（X2）=0.9mol?L-1 ，C（Y2）=0.1mol?L-1 ，C（Z）=0.8mol?L-1 ，則Z的化學(xué)式可能是   

   A．X2Y3                      B．XY3            C．X2Y2             D．X3Y2 

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?沈陽(yáng)二模）短周期元素X、Y、Z，Z是自然界中原子半徑最小的元素；單質(zhì)X2與Y2在放電的條件下反應(yīng)生成A；X、Y、Z可以形成的化合物有 ZXY3、XZ4XY3等．
（1）寫出X原子的電子式
，畫出Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）寫出X2與Z2化合生成XZ3的化學(xué)方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．
（3）將ZXY3的稀溶液和XZ3溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
AD
AD
．
A．pH＜7，且c（H+）＞c（XY3-）＞c（OH-）＞c（XZ4+）
B．pH＜7，且c（XY3-）+c（OH-）=c （H+）+c（XZ4+）
C．pH＞7，且c （XZ4+）＞c （OH-）＞c （XY3-）＞c （H+）
D．pH=7，且c （XZ4+）＞c （XY3-）＞c （H+）=c （OH-）
（4）寫出ZXY3的稀溶液與過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
．
（5）當(dāng)銅與ZXY3的濃溶液反應(yīng)時(shí)，為防止有毒氣體逸出污染空氣，可將尾氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成兩種鹽（物質(zhì)的量相同）和水．寫出其化學(xué)方程式
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域，請(qǐng)回答下列各小題：
（1）某二元酸H2X的電離方程式是：H2X═H++HX-，HX-?X2-+H+．回答下列問題：
①KHX溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
 
（填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L-1，理由是
 
．
③0.01mol?L-1的HCl與0.02mol?L-1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
（填化學(xué)式）沉淀．已知25℃時(shí)
Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39 mol4?L-4，KsP[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4?L-4．
（3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填“＞”、“＜”、“=”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度．將上述兩溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯
 
（填“酸”、“堿”、“中”）性．
（4）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，發(fā)生反應(yīng)：
 
X+
 
PbO2+
 
H2SO4=
 
Pb（MnO4）2+
 
PbSO4+
 
H2O，已知X是一種硫酸鹽，且0.2mol X在該反應(yīng)中失去1mol 電子，則X的化學(xué)式是
 
．請(qǐng)將上述化學(xué)方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：新課標(biāo)　教材全解　高中化學(xué)　配人教版(必修1) 人教版 題型：021

下列敘述正確的是

A．

鐵與鹵素(X2)反應(yīng)的產(chǎn)物都是FeX3

B．

氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體生成的沉淀是Fe2S3

C．

鐵在氧氣中燃燒可生成＋2和＋3價(jià)的氧化物

D．

將含等物質(zhì)的量的溶質(zhì)的FeCl3、KSCN、HCl三種溶液混合后，不會(huì)產(chǎn)生沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省威海市高三5月模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域，請(qǐng)回答下列各小題：（1）某二元酸H2X的電離方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。回答下列問題：

①KHX溶液顯                （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，則0.1 mol·L—1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量

濃度   （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是                         。                               

③0.01 mol·L—1的HCl與0.02 mol·L—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是                                                

（2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成                （填化學(xué)式）沉淀。已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。

（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是               ，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度             （填“＞”、“＜”、“＝”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。將上述兩溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯             （填“酸”、“堿”、“中”）性。

（4）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，發(fā)生反應(yīng)：

    X+    PbO2+   H2SO4 =   Pb（MnO4）2+   PbSO4+   H2O ，

已知X是一種硫酸鹽，且0.2 mol X在該反應(yīng)中失去1 mol 電子，則X的化學(xué)式是   

                  。請(qǐng)將上述化學(xué)方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上。.

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案