Question

1．現(xiàn)用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl₂，其實(shí)驗(yàn)流程示意圖 如下：

上圖中“→”表示氣流方向．請(qǐng)完成下列填空．
（1）A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水．作用是：吸收氯化氫．
（3）D中的化學(xué)方程式為Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂．
（4）若E中的試劑只能從下列物質(zhì)中選擇：FeCl₂溶液、純水、KMnO₄溶液、稀鹽酸、濃硫酸，你認(rèn)為應(yīng)選擇的試劑最好是FeCl₂溶液，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，所以得到的氯氣中含有HCl，可在C中用飽和是食鹽水除去氯氣中的HCl，然后在C裝置中用濃硫酸干燥氯氣得到較純凈、干燥的氯氣，D中氯氣和Cu在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化銅，因?yàn)槁葰庥卸�，則不能直接排空，應(yīng)該用堿液處理尾氣，也可用還原性溶液吸收氯氣，以此解答該題．

解答 解：實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，所以得到的氯氣中含有HCl，可在C中用飽和是食鹽水除去氯氣中的HCl，然后在C裝置中用濃硫酸干燥氯氣得到較純凈、干燥的氯氣，D中氯氣和Cu在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化銅，因?yàn)槁葰庥卸荆瑒t不能直接排空，應(yīng)該進(jìn)行處理尾氣，
（1）加入條件下濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的方程式為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，
故答案為：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，濃鹽酸中的水在加熱條件下變成水蒸氣，所以氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和的食鹽水除去HCl氣體．
故答案為：飽和食鹽水；吸收氯化氫；
（3）加熱條件下，氯氣和銅反應(yīng)生成氯化銅，也可用點(diǎn)燃的方法，方程式為Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuCl₂，故答案為：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuCl₂；
（4）FeCl₂溶液、純水、KMnO₄溶液、稀鹽酸、濃硫酸中只有FeCl₂溶液與氯氣發(fā)生反應(yīng)而達(dá)到吸收氯氣的作用，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：FeCl₂溶液；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制取氯氣，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)分析能力，知道流程圖中氣體成分及發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．