A. | ②⑤ | B. | ②④⑥ | C. | ②④ | D. | ③⑤⑥ |
分析 ①銅離子為有色離子;
②pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子,四種離子之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng);
③加入Al能放出H2的溶液中為酸性或強(qiáng)堿性溶液,碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng);
④含有大量NH4+的溶液中,四種離子之間不反應(yīng),都不與銨根離子反應(yīng);
⑤能使甲基橙變紅的溶液中存在大量氫離子,硅酸根離子與氫離子反應(yīng);
⑥酸性溶液中,硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子.
解答 解:①無(wú)色溶液中不存在有色的Cu2+,故①錯(cuò)誤;
②pH=11的溶液為堿性溶液,溶液中存在大量氫氧根離子,CO32-、Na+、AlO2-、NO3-之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故②正確;
③加入Al能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng),在溶液中一定不能大量共存,故③錯(cuò)誤;
④含有大量NH4+的溶液中,K+、Ba2+、Cl-、H+之間不反應(yīng),都不與NH4+反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故④正確;
⑤能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液,SiO32-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故⑤錯(cuò)誤;
⑥酸性溶液中,F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故⑥錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 電路中共轉(zhuǎn)移0.7mol電子 | |
B. | 陰極得到的氣體物質(zhì)的量為0.35mol | |
C. | 陰極質(zhì)量增加3.2g | |
D. | 鋁元素以A1(OH)3的形式存在 |
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離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol.L-1 | 4×10-5 | 6×10-5 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
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元素 | 相關(guān)信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì) |
W | W與T同周期,核外有一個(gè)未成對(duì)電子 |
X | X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/molkJ/mol,I4=11575kJ/mol |
Y | 常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) |
Z | Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 Ni |
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