元素 | 相關(guān)信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì) |
W | W與T同周期,核外有一個(gè)未成對(duì)電子 |
X | X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/molkJ/mol,I4=11575kJ/mol |
Y | 常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) |
Z | Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 Ni |
分析 T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì),則T為碳元素,W與T同周期,核外有一個(gè)未成對(duì)電子,W為氟元素,X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/molkJ/mol,I4=11575kJ/mol,I1、I2、I3與I4的差別較大,所以X原子最外層有三個(gè)電子,所以X為鋁元素,常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì),所以Y為硫元素,Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34,同Z的質(zhì)子數(shù)為29,所以Z為銅元素,據(jù)此答題.
解答 解:T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì),則T為碳元素,W與T同周期,核外有一個(gè)未成對(duì)電子,W為氟元素,X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/molkJ/mol,I4=11575kJ/mol,I1、I2、I3與I4的差別較大,所以X原子最外層有三個(gè)電子,所以X為鋁元素,常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì),所以Y為硫元素,Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34,同Z的質(zhì)子數(shù)為29,所以Z為銅元素,
(1)CS2中存兩個(gè)碳硫雙鍵,碳原子沒有孤電子對(duì),所以CS2是非極性分子,分子中存在2個(gè)σ 鍵,W為氟元素,由于氟化氫分子之間存在著氫鍵,所以氟化氫容易液化,
故答案為:非極性分子;2;氟化氫分子之間存在著氫鍵;
(2)13.5g的Al的物質(zhì)的量為$\frac{13.5g}{27g/mol}$=0.5mol,4molAl在O2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)放出的熱量為419kJ×$\frac{4mol}{0.5mol}$=3352kJ,故熱化學(xué)方程式為:4Al(s)+3 O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ/mol,
故答案為:4Al(s)+3 O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ/mol.
(3)Y為硫元素,基態(tài)Y原子中,核外有三個(gè)電子層,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是M,M能層具有spd三個(gè)能級(jí),s上有一個(gè)軌道,p上有三個(gè)軌道,d上有5個(gè)原子軌道,所以共有9個(gè),硫原子的最外層電子數(shù)為6,S、0、F元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?F>O>S,
故答案為:M;9; 6; F>O>S;
(4)Z為銅元素,根據(jù)銅的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,每個(gè)晶胞中含有銅原子數(shù)為$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4,所以晶胞的體積為$\frac{\frac{4×64}{{N}_{A}}}{9.00}$cm3=4.72×10-23 cm3,所以晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{4.72×10{\;}^{-23}}$=3.61×10-8cm,SO42-中,硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為$\frac{6+2}{2}$=4,硫原子沒有孤電子對(duì),所以空間構(gòu)型為正四面體,S原子的雜化軌道類型是sp3雜化,在反應(yīng)Cu+HCl+O2=CuCl+HO2中,
A.O2是氧化劑,故A正確;
B.HO2是還原產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;
C.HO2 (超氧酸)是一種弱酸,所以HO2在堿中有能穩(wěn)定存在,故C錯(cuò)誤;
D.1mol Cu參加反應(yīng)被氧化成亞銅郭,有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,故D正確,
故答案為:AD,
故答案為:3.61×10-8cm;正四面體;sp3;AD.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了元素周期表、元素周期律、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式等知識(shí)點(diǎn),中等難度,解題的關(guān)鍵是元素推斷,答題時(shí)注意化學(xué)用語的正確表達(dá).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 22 mL、12 mL | B. | 13 mL、21 mL | C. | 16 mL、16 mL | D. | 21 mL、13 mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②⑤ | B. | ②④⑥ | C. | ②④ | D. | ③⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)危險(xiǎn)品發(fā)生爆炸事故后,人員應(yīng)該向上風(fēng)方向撤離 | |
B. | 含有硫酸的工業(yè)廢水用硝酸鋇處理后再排放有利于減少水體污染 | |
C. | 用聚苯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋,可節(jié)約成本,但是不利于人體健康和環(huán)保 | |
D. | “閱兵藍(lán)”的出現(xiàn)說明京津冀實(shí)施道路限行和污染企業(yè)停工等措施,可以有效地減輕霧霾和保證空氣質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Mg2+、Cl-、Na+、NO3- | B. | K+、Na+、NO3-、HCO3- | ||
C. | Na+、K+、Cl-、NO3- | D. | Na+、Cl-、AlO2-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.15 mol/L | B. | 0.3 mol/L | C. | 0.45 mol/L | D. | 0.2 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了 X的強(qiáng)氧化性 | |
B. | 若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng) | |
C. | 若A為碳單質(zhì),則將C通入少量澄清石灰水中,最終一定有白色沉淀產(chǎn)生 | |
D. | 工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需使用催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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