【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.向鐵制器具上電鍍銅,陰極的電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-

C.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)

D.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4+H2O

【答案】D

【解析】

A.電鍍時,鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極, 在陰極上,鍍層金屬陽離子獲得電子,向鐵制器具上電鍍銅,陰極上Cu2+得電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu,反應(yīng)原理符合事實(shí),A正確;

B.電解飽和食鹽水,溶液中的陰離子Cl-在陽極上失去電子變?yōu)?/span>Cl2,水電離產(chǎn)生的H+在陰極上獲得電子變?yōu)?/span>H2,總反應(yīng)方程式為:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,B正確;

C.CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡,當(dāng)向溶液中加入飽和Na2CO3溶液時,由于c(Ca2+)·c(CO32-)>Ksp(CaCO3),會形成CaCO3沉淀,使CaSO4不斷溶解,最終實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化,C正確;

D.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸,二者反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和H2O,產(chǎn)生的二者的物質(zhì)的量的比是1:2,離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O,D錯誤;

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請回答下列有關(guān)問題:

1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol1,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH =92.4kJ·mol1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =483.6kJ·mol1,寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________

2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號)

A2v(H2)()=3v(NH3)() B2v(N2) ()=v(H2) ()

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化生成。將一定比例的、的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見圖)。

反應(yīng)相同時間的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示,在范圍內(nèi)隨著溫度的升高,的去除率先迅速上升后上升緩慢,迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大,與溫度升高共同使去除反應(yīng)速率迅速增大,上升階段緩慢主要是____________;當(dāng)反應(yīng)溫度高于時,的去除率迅速下降的原因可能是_________。

4)如圖為利用肼—空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。

左圖負(fù)極反應(yīng)式為:___________。當(dāng)上圖陰極上放出2.24L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況時,圖中硫酸銅溶液的pH=______(溶液體積變化忽略不計(jì))。

4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃,體積為4L的密閉容器中,通入6mol NH33mol CO2 。10min反應(yīng)達(dá)到平衡,達(dá)到平衡時,c(NH3)=0.5mol·L1。則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)_______mol·L1·min1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強(qiáng)不變,再向體積可變的容器中充入3mol NH3,則此時反應(yīng)的v____ v(“>”“<”“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烯烴是重要的有機(jī)化工原料,在有機(jī)合成中有著廣泛的應(yīng)用。

I.已知:烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在催化劑作用下,實(shí)現(xiàn)兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng):2CH2=CHCH3CH3CH=CHCH3+CH2=CH2。經(jīng)測定的一種同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比為13下圖為M合成Q的流程圖。

的名稱為 ______

的化學(xué)反應(yīng)類型為 ______ ;

寫出的化學(xué)方程式 ______

有機(jī)物廣泛用作香精的調(diào)香劑。實(shí)驗(yàn)室的科技人員利用M的一種同分異構(gòu)體,通過下列流程合成有機(jī)物E

的化學(xué)方程式為 ______ ;

已知X的環(huán)上只有一個取代基,且取代基無支鏈,則E的結(jié)構(gòu)簡式為 ______ ;

寫出滿足以下條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: ______

溶液顯紫色苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.常溫下,0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)況下,11.2 L H2O所含電子數(shù)為5NA

C.2.4 g鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下,32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A.cFe3+=0.1mol/L 的溶液:Na+、Cl、

B.堿性溶液中:Al3+Fe3+、

C.水電離出的cH+=1×1012mol/L的溶液:、、Cl

D.pH =12的溶液中:Na+、Cl、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置,試回答:

(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)②中的品紅溶液__________,證明SO2________性。

(3)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______,證明SO2______性。

(4)⑤的作用是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題:

(1)基態(tài)o原子的外圍電子排布圖________________________;基態(tài)p3+的最外層電子排布式___________________;n的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。在以上元素中,沒有未成對電子的元素有______種。

(2)原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上________________元素在同一族(填寫以上表中字母對應(yīng)的元素符號)。

(3)上表中o、p兩個字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)I3(p),則I3(o)__I3(p)(填“>”“<”)。理由是_________________________________________________。

(4)將以上周期表中gh、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序____________________(用元素符號表示),第一電離能由大到小排序________________________(用元素符號表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是制備乙炔和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,下列有關(guān)說法錯誤的是(

A.a中用飽和食鹽水代替蒸餾水可使產(chǎn)生乙炔的速率更易控制

B.cCuSO4 溶液的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)

C.d、e中溶液褪色的原理不同,前者是氧化反應(yīng),后者是加成反應(yīng)

D.f 處產(chǎn)生明亮、伴有濃煙的火焰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是(

(1)常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)

(2)對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,生成物的百分含量一定增加

(3)常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2NaCl溶液中的溶解度相同

(4)常溫下,已知酯酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh:水的離子積為Kw:則有:Ka·Kh=Kw

(5)電解精煉銅時,電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變

(6)如圖裝置中都盛有0.1mol/LNaCl溶液,放置一段時間后,裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由大到小的正確順序是②①④③

A.1)(4)(6

B.1)(2)(4)(6

C.2)(4)(5

D.2)(3)(4)(6

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