Question

12．在100℃時，將N₂O₄、NO₂分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下：[2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0]，下列說法正確的是（　�。�

容器	物質(zhì)	起始濃度/（mol•L-1）	平衡濃度/（mol•L-1）
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
	NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.014
	NO2	0.100	0.072

• A． 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α（N₂O₄）＜α（NO₂）
• B． 平衡時，升高溫度，Ⅰ中速率減慢，Ⅱ中速率加快
• C． 當(dāng)密度不變時，上述反應(yīng)即達平衡
• D． 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

Answer 1

分析 A．轉(zhuǎn)化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%，據(jù)此計算轉(zhuǎn)化率進行判斷；
B．升高溫度，反應(yīng)速率加快；
C．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，容器內(nèi)氣體的密度為定值；
D．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進行，容器I、Ⅱ中NO₂濃度均增大．

解答 解：A．Ⅰ中α（N₂O₄）=（0.1-0.04）mol/L÷0.1mol/L=0.6，Ⅱ中α（NO₂）=（0.1-0.072）mol/L÷0.1mol/L=0.28，故Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α（N₂O₄）＞α（NO₂），故A錯誤；
B．升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)速率均加快，故B錯誤；
C．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，容器內(nèi)氣體的密度為定值，則密度不變不能說明反應(yīng)到達平衡，故C錯誤；
D．2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，升高溫度，平衡向生成NO₂的方向移動，NO₂濃度增大，顏色均變深，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、反應(yīng)速率影響因素、平衡狀態(tài)判斷，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．