Question

11．（1）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，氫原子數(shù)之比是1：1．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH₃的體積為4.48L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L H₂S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）7.8g Na₂R含有0.2mol Na⁺，則Na₂R的摩爾質(zhì)量為78g/mol；含有1.6gR 的Na₂R的物質(zhì)的量為0.05mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算4.5g水的物質(zhì)的量，與硫酸含有的分子數(shù)目相同，則硫酸與水的物質(zhì)的量相等；再根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸的質(zhì)量，二者物質(zhì)的量相同，具有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比，具有的氫原子數(shù)目之比等于分子中含有的氫原子數(shù)目之比；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算；
（3）根據(jù)M=$\frac{m}{n}$求算；求出R的相對(duì)原子質(zhì)量，然后根據(jù)其物質(zhì)的量求出需要的Na₂R的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）由硫酸的分子式可知n（H）=n（H₂SO₄）=2mol，故含有氫原子數(shù)目為2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴；4.5g水的物質(zhì)的量=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，與硫酸含有的分子數(shù)目相同，則硫酸與水的物質(zhì)的量相等為0.25mol，故硫酸的質(zhì)量為：0.25mol×98g/mol=24.5g；
二者物質(zhì)的量相同，具有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比為1：4，具有的氫原子數(shù)目之比等于分子中含有的氫原子數(shù)目之比為1：1，
故答案為：24.5；1：4；1：1；
（2）3.4g NH₃的物質(zhì)的量為：$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；含有氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，與氨氣所含H原子數(shù)相同的H₂S的物質(zhì)的量為0.3mol，則其體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案為：4.48；6.72；
（3）由于1molNa₂R中含2mol鈉離子，7.8g Na₂R含有0.2mol Na⁺，即7.8gNa₂R的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)摩爾質(zhì)量M=$\frac{7.8g}{0.1mol}$=78g/mol，故R的相對(duì)原子質(zhì)量為：78-23×2=32，即R為S；當(dāng)含有1.6gR時(shí)，R的物質(zhì)的量n=$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，故Na₂R的物質(zhì)的量為0.05mol，
故答案為：78g/mol，0.05mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．