Question

19．常溫下，向20ml濃度為0.1000mol/L的鹽酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水，pH隨氨水體積的變化如圖．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 在B點(diǎn)時(shí)：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
• B． 在C點(diǎn)時(shí)：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）
• C． A點(diǎn)與B點(diǎn)相比：2n（NH₄⁺）＞n（NH₄⁺）
• D． 從C到D的過程中，可能出現(xiàn)：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 A．B點(diǎn)加入20mL氨水，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)氯化銨溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
B．C點(diǎn)溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒分析；
C．A點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨和HCl，B點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，若銨根離子不水解，則2n_A（NH₄⁺）=n_B（NH₄⁺），結(jié)合A點(diǎn)氫離子抑制了銨根離子的水解分析；
D．從C到D的過程中，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．在B點(diǎn)時(shí)，HCl和氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)氯化銨溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故A正確；
B．在C點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），則c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故B正確；
C．若不考慮銨根離子水解，A、B滿足：2n_A（NH₄⁺）=n_B（NH₄⁺）；A點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨和HCl，B點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，A點(diǎn)氫離子抑制了銨根離子的水解，導(dǎo)致A點(diǎn)銨根離子的水解程度大于B，則A點(diǎn)與B點(diǎn)相比：2n_A（NH₄⁺）＞n_B（NH₄⁺），故C正確；
D．根據(jù)圖象可知，從C到D的過程中，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，明確電荷守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．