Question

20．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． Fe（OH）₃膠體的制備：Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3NH₄⁺
• B． 等物質(zhì)的量的MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• C． 鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
• D． 用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂：NH₃•H₂O+SO₂═NH₄⁺+HSO₃^-

Answer 1

分析 A．利用鐵離子水解制備膠體；
B．先發(fā)生氫離子與堿的反應(yīng)；
C．陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成亞硫酸銨．

解答 解：A．Fe（OH）₃膠體的制備的離子反應(yīng)為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．等物質(zhì)的量的MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-═H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故C正確；
D．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂的離子反應(yīng)為2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．