12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1mol　FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．pH=2的醋酸用水稀釋至原體積10倍后，溶液中H+的數(shù)目大于0.001NA
C．常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NA
D．500mL0.2mol•L-1的MgSO4溶液中，SO42-所帶負(fù)電荷數(shù)為0.1NA

分析 A．亞鐵離子和碘離子均能與氯氣反應(yīng)；
B．溶液體積未知；
C．NO2和N2O4混合氣體最簡(jiǎn)式相同為NO2，計(jì)算92gNO2中含有的氧原子數(shù)；
D．依據(jù)n=CV計(jì)算硫酸鎂物質(zhì)的量，結(jié)合1mol硫酸鎂含有1mol硫酸根離子，1個(gè)硫酸根子帶2個(gè)負(fù)電解答．

解答 解：A．亞鐵離子和碘離子均能與氯氣反應(yīng)，故1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)能轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
C．NO2和N2O4混合氣體最簡(jiǎn)式相同為NO2，計(jì)算92gNO2中含有的氧原子數(shù)=$\frac{92g}{46g/mol}$×2×NA=4NA，故C正確；
D.500mL0.2mol•L-1的MgSO4溶液中含有硫酸鎂物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.5L=0.1mol，含有硫酸根離子物質(zhì)的量為0.1mol，SO42-所帶負(fù)電荷數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物，甲、乙為其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)．若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．A、C、D的常見(jiàn)氧化物相互之間一定能反應(yīng)
B．相對(duì)分子質(zhì)量M＞N，沸點(diǎn)N＞M
C．簡(jiǎn)單離子半徑：C2-＞B2-＞D+＞A+
D．D與其他元素均能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定能用離子方程式Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O表示的是（　�。�
A．澄清石灰水與少量NaHCO3溶液反應(yīng)
B．澄清石灰水與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)
C．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)
D．澄清石灰水與過(guò)量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體的制備：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3（膠體）+3NH4+
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
D．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生
B．離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵
C．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
D．實(shí)驗(yàn)收集NO和乙烯常用排水法不能用排空氣法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．溫度相同，濃度均為0.2mol•L-1的下列溶液：①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤NaClO，⑥CH3COONa．它們的pH由小到大的排列順序是（　　）
A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各有機(jī)物的數(shù)目與分子式為C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物的數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）相同的是（　�。�
A．甲苯的一氯代物B．分子式為C5H10的烯烴
C．相對(duì)分子質(zhì)量為74的一元醇D．立方烷（）的二硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1 KOH溶液V（mL），回答下列問(wèn)題．
①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O．
②當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)閏（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
③當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
當(dāng)V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則a＞b（填“＜”，“=”或“＞”）．
④當(dāng)V=20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中$\frac{n（{K}^{+}）}{n（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$的值將變�。ㄌ睢白兇蟆�，“變小”，“不變”），原因是：因?yàn)槿芤褐写嬖谌缦缕胶釩2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，當(dāng)增大c（OH-）時(shí)，平衡向逆方向移動(dòng)，n（C2O42-）的值變大，而n（K+）的值不變，故$\frac{n（{K}^{+}）}{n（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$的值變�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子序數(shù)由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）Al＞Na＞O＞C＞H．
（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）C2H2．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行）
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
寫出C的化學(xué)式CO2；D的電子式．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；A、B濃度均為0.1mol•L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．

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