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3．相同溫度下，pH和體積均相同鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的（　　）
A．溶液中溶質的物質的量相等B．溶液中的c（H+）相等
C．與足量鋅粉反應產生的H2量相等D．可以電離出來的n（H+）相等

分析 相同溫度下，pH和體積均相同鹽酸和醋酸兩種溶液，鹽酸溶液中HCl完全電離，醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶質濃度大于鹽酸溶液濃度，
A．醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶質濃度大于鹽酸溶液濃度；
B．相同溫度下，pH和體積均相同鹽酸和醋酸兩種溶液中氫離子濃度相同；
C．鹽酸溶液中HCl完全電離，醋酸溶液中存在電離平衡，與足量鋅粉反應，隨反應進行醋酸電離平衡正向進行又發(fā)生電離；
D．相同溫度下，pH和體積均相同鹽酸和醋酸兩種溶液，鹽酸溶液中HCl完全電離，醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶質濃度大于鹽酸，能電離出的氫離子物質的量，醋酸溶液中多；

解答 解：相同溫度下，pH和體積均相同鹽酸和醋酸兩種溶液，鹽酸溶液中HCl完全電離，醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶質濃度大于鹽酸溶液濃度，
A．醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶質濃度大于鹽酸溶液濃度，溶液中溶質的物質的量醋酸中多，故A錯誤；
B．相同溫度下，pH和體積均相同鹽酸和醋酸兩種溶液中氫離子濃度相同，故B正確；
C．鹽酸溶液中HCl完全電離，醋酸溶液中存在電離平衡，與足量鋅粉反應，隨反應進行醋酸電離平衡正向進行，醋酸溶液中產生的H2量多，故C錯誤；
D．相同溫度下，pH和體積均相同鹽酸和醋酸兩種溶液，鹽酸溶液中HCl完全電離，醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶質濃度大于鹽酸，能電離出的氫離子物質的量，醋酸溶液中多，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離，弱電解質電離受溫度、濃度影響，弱電解質存在電離平衡，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種晶體的結構如圖所示（為面心立方體結構）．
（1）該金屬化合物的化學式為AuCu3．
（2）已知Au 的相對原子質量為197，Cu的相對原子質量為64，阿伏加德羅常數為NA，若該化合物的密度為dg•cm-3，試計算面上距離最近的兩個金原子的核間距為$\root{3}{\frac{389}{d{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H65種烴，則：
（1）等物質的量的上述五種烴完全燃燒生成CO2和H2O，消耗O2最多的是C3H6．
（2）等質量的上述5種烴完全燃燒生成CO2和H2O，消耗O2最多的是CH4．
（3）等質量的上述5種烴完全燃燒時生成CO2最多的是C3H4，生成H2O最多的是CH4．
（4）在120℃、1.01×105Pa的條件下，與足量O2混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是CH4、C2H4、C3H4（5種烴常溫常壓下均為氣體）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于電解質導電性的說法中，正確的是（　　）
A．電解質溶液的導電性強弱是由濃度決定的
B．弱電解質和強電解質的導電，都是由帶電離子的定向移動引起的
C．強電解質溶液導電能力強，弱電解質溶液導電能力弱
D．導電性強的溶液中的自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液中的自由移動離子數目多

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，測得最后溶液的pH＞7．
（1）此時溶液的溶質如果是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多種成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol•L-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示．
①加人鹽酸200mL之前，無氣體產生．寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式：OH-+H+═H2O；CO32-+H+═HCO3-．
②產生的CO2在標準狀況下的體積為2240mL．
③B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是0.75mol•L-1（溶液體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．向體積為2L的容器中加入1molN2和6molH2進行可逆反應，N2+3H2 $?_{△}^{催化劑}$2NH3，2min后測得N2的物質的量為0.6mol，則：（寫出過程）2min內，H2的物質的量減少了多少？NH3的物質的量增加了多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．17gNH3中含有的質子數為10NA
B．標準狀況下，22.4LCl2與56gFe反應生成FeCl2分子的數目為NA
C．7.0g丁烯含有C-H鍵的數目為NA
D．常溫下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的0H-的數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O，簡稱PFAS]是一種新型高效水處理劑，以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為主要原料制備PFAS的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）堿溶時，Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，濾渣Ⅰ的主要成分為Fe2O3、FeO，對其處理方法是與硫鐵礦燒渣一起用硫酸溶解加以利用．
（2）濾液中溶質主要是NaHCO3，酸溶Ⅰ所得溶液中的溶質主要是Al2（SO4）3（填化學式）．
（3）氧化時應控制溫度不超過57℃，其原因是溫度過高，H2O2會分解．
（4）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于電離出Fe3+、Al3+，Fe3+、Al3+水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，具有吸附性，酸度對凈水效果和水質有顯著影響．若PFAS中殘留硫酸過多，使用時產生的不良后果是會抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度過大影響水質．
（5）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n間的關系為3a+3b=m+2n（用代數式表示），為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進行如下實驗：
①準確稱取8.810g樣品溶于150mL0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反應后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
②另取相同質量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機攪拌，充分反應后，以0.500mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．已知：I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，聚合硫酸鋁鐵的化學式為Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應的方程式
（1）乙醇的催化氧化反應方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（2）乙醛與銀氨溶液反應的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
（3）實驗室制取乙烯的反應方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2↑+H2O
（4）乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應方程式．

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