Question

11．常溫下，PH=12的Ba（OH）₂ 溶液，下列說法不正確（　　）

• A． 此溶液中由水電離C（OH^-）=1×10^-12mol/L
• B． 加入等體積PH=2 CH₃COOH溶液后溶液呈中性
• C． 此溶液中C（OH^-）=1×10^-2mol/L
• D． 加水稀釋100后，溶液的PH=10

Answer 1

分析 A．常溫下，pH=12的Ba（OH）₂溶液，Ba（OH）₂是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
B．加入等體積pH=2的CH₃COOH，CH₃COOH的濃度很大，可以使反應(yīng)后有大量的CH₃COOH剩余；
C．常溫下，pH=12的Ba（OH）₂溶液，Ba（OH）₂是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
D．加水稀釋100倍，強(qiáng)堿電解質(zhì)溶液中OH^-濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{100}$．

解答 解：A..常溫下，pH=12的Ba（OH）₂溶液，Ba（OH）₂是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，則溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，溶液中的H⁺全都是由水電離出來的，則c_水（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=10^-12mol/L，根據(jù)水的電離平衡，c_水（OH^-）=c_水（H⁺）=10^-12mol/L，故A正確；
B．加入等體積pH=2的CH₃COOH，CH₃COOH的濃度很大，這是由于存在醋酸的電離度產(chǎn)生這樣的結(jié)果，因此可以使反應(yīng)后有大量的CH₃COOH剩余，從而導(dǎo)致溶液為酸性，故B錯誤；
C．常溫下，pH=12的Ba（OH）₂溶液，Ba（OH）₂是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，則溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，故C正確；
D．常溫下，pH=12的Ba（OH）₂溶液，Ba（OH）₂是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，則溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，加水稀釋100倍，則溶液c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-2}}{100}$=10^-4mol/L，pH=10，故D正確．
故選B．

點評 本題考查溶液pH的計算，弱電解質(zhì)的電離平衡，電離度，溶液的稀釋．題目難度不大，是基礎(chǔ)題．