4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．燒堿是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離
B．將水加熱，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw變大
C．向溶液中加酸、加堿都能抑制水的電離
D．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

分析 A、常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽和金屬氧化物；
B、水的電離吸熱；
C、根據(jù)水的電離方程式H2O?H++OH-來(lái)分析；
D、在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)．

解答 解：A、常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽和金屬氧化物，燒堿為NaOH，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故A正確；
B、水的電離吸熱，故溫度升高，水的電離平衡右移，Kw增大，故B正確；
C、根據(jù)水的電離方程式H2O?H++OH-可知：加酸或加堿均能使水的電離平衡左移，能抑制水的電離，故C正確；
D、在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，故強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別以及電離平衡的移動(dòng)，應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型相同且熔化時(shí)破壞作用力類(lèi)型也相同的（　�。�
A．HCl  KClB．CO2  SiO2C．NH4Cl  CCl4D．NaOH  Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3等）可用于制取金屬銅、鋅鹽和硫酸鑷銨、其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）浸取時(shí)，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．加入Zn粉，主要被還原的陽(yáng)離子有H+、Fe3+、Cu2+．
（2）計(jì)入濃硫酸二次浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO2；凈化的方法是用氨水吸收．
（3）除鐵時(shí)，需要加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵以Fe（OH）3（填化學(xué)式）的形式被除去．
（4）電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；回收利用電解后廢液中廢酸的方法是加入ZnO反應(yīng)掉酸后與過(guò)濾2的濾液合并制備ZnSO4•7H2O．
（5）硫酸鎳銨[（NH4）xNi（SO4）m•nH2O]是常用的化學(xué)分析試劑．某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.9750g　樣品，配制成100.00mL　溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL　溶液A，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+），消耗EDTA　標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH　溶液并充分加熱，生成NH3　56.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①硫酸鎳銨的化學(xué)式為（NH4）2Ni（SO4）2•6H2O
②若測(cè)定管在使用前未有EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液刷洗，則測(cè)得的N2+含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列判斷正確的是（　　）
A．電負(fù)性：O＞FB．第一電離能：K＞Na
C．未成對(duì)電子數(shù)：N＞CD．o-鍵數(shù)：C2H2＞CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．2008年9月25日晚9時(shí)10分，我國(guó)“神舟七號(hào)”載人飛船順利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行
C．在反應(yīng)中N2O4做還原劑
D．R的分子式為C2H8N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖．
（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．則裝置B中的液體是飽和NaCl溶液；裝置C中試劑的作用是干燥氯氣
（2）若利用如圖裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進(jìn)行如下驗(yàn)證：
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是驗(yàn)證SO2是否除凈，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D裝置中品紅不退色，E裝置中有白色沉淀．
②若證明SO2具有氧化性，同時(shí)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液，則E中應(yīng)加入Na2SiO3溶液．B中有沉淀是硫，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學(xué)欲探究溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時(shí)伴有刺激性氣體放出；
②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+；；寫(xiě)出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，乙同學(xué)查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為N、S，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11NA；
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復(fù)紅色，證明乙同學(xué)推斷正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．燃料的燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)均是放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收能量的多少與反應(yīng)物或產(chǎn)物的量無(wú)關(guān)
C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．放熱反應(yīng)一定不需要加熱就能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．酸、堿、鹽在水溶液中均能電離成離子，寫(xiě)出其電離方程式
（1）H2SO4=H2SO4=2H++SO42-
（2）Ba（OH）2=Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（3）NaClO=NaClO=Na++ClO-．

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