10．硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才能合成的一種物質(zhì)．然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國(guó)秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇．下列關(guān)于硅酸銅鋇的學(xué)說(shuō)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．易溶于水B．難溶于水C．屬于硅酸鹽D．有顏色

分析 硅酸銅鋇中含Cu、Ba、C、O元素，由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，為硅酸鹽，難溶于水，以此來(lái)解答．

解答 解：秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇，可知有顏色；
硅酸銅鋇中含Cu、Ba、C、O元素，由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，為硅酸鹽，硅酸鹽大多數(shù)難溶于水，如果易溶于水不可能在秦朝兵馬俑找到，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題的信息及物質(zhì)的組成、分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（難溶），還含少量Fe2O3、SiO2．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuCl2•3H2O及CaCO3的步驟如下：

（1）寫(xiě)出孔雀石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O．
（2）濾渣A成分的化學(xué)式是SiO2，氣體B的分子式是NH3．
（3）將CuCl2溶液酸化后，經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到CuCl2•3H2O晶體．
（4）某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定步驟如下（假設(shè)其他成分不發(fā)生反應(yīng)）：
a．配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各250mL
b．取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中
c．向錐形瓶?jī)?nèi)加入75.00mL 0.1mol•L-1的HCl溶液充分反應(yīng)
d．用0.1mol•L-1的NaOH溶液與錐形瓶中剩余鹽酸反應(yīng)，恰好消耗15.00mL
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有膠頭滴管、250mL容量瓶．
②胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用鋁灰（含有Al2O3、FeO、Fe203和少最SiO2）來(lái)的制備堿式硫酸鋁[Al2（OH）4SO4]，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
  Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
 開(kāi)始沉淀時(shí) 3.4 6.3 1.5
 完全沉淀時(shí) 4.7 8.3 2.8
（1）X為氧化鋁，濾渣I的主要成分是二氧化硅和氫氧化鐵，MnS04在“除錳”中的作用是還原劑
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明上述流程中鐵元素已被沉淀完全取第一次調(diào)節(jié)PH后的清液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液呈血紅色，說(shuō)明沉淀不完全，反之沉淀完全
（3）寫(xiě)出第一次調(diào)節(jié)pH的范圍[2.8，3.4），第二次調(diào)節(jié)pH時(shí)，若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低
（4）加入CaC03制備堿式硫酸鋁的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3+2CaC03+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2C02↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在光照條件下，CH4能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．若1mol CH4與一定的量的Cl2完全反應(yīng)，反應(yīng)后有四種取代產(chǎn)物生成，且四種產(chǎn)物物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為（　�。�
A．4 molB．2.5 molC．2 molD．0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
C．46g乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為6NA
D．常溫下，2.7g金屬鋁與足量濃度為18mol/L的濃硫酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．基因測(cè)序研究中，常用${\;}_{15}^{32}$P作標(biāo)記物，下列關(guān)于${\;}_{15}^{32}$P的說(shuō)法正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為32B．質(zhì)量數(shù)為15
C．${\;}_{15}^{32}$P與${\;}_{15}^{33}$P互為同位素D．中子數(shù)為15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
①113號(hào)元素的單質(zhì)是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)；
②砹（At2）是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；
③硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的固體；
④H2S比水的還原性弱，但H2S比水的穩(wěn)定性強(qiáng)；
⑤周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質(zhì)的熔點(diǎn)鈉也比鉀低；
⑥第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性．
A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．丙烯酸（CH2=CH-COOH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有（　　）
①加成    ②氧化   ③酯化   ④加聚    ⑤取代．
A．只有①②③B．只有①②③④C．只有①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．我國(guó)成功研制出新型“海水電池”．電池反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋁片作負(fù)極
B．海水作為電解質(zhì)溶液
C．電池工作時(shí)O2得到電子
D．電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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