16．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A同主族元素性質(zhì)的相似性鈉和氧反應(yīng)可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鐵片分別加入足量的稀硫酸和濃硫酸中，濃硫酸中鐵片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高H2O沸點(diǎn)低于H2S
D較強(qiáng)酸可以制取較弱酸亞硫酸和次氯酸鈣反應(yīng)可以制取次氯酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．同主族元素最外層電子數(shù)相等，性質(zhì)相似；
B．常溫下，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．O的非金屬性較強(qiáng)，H2O分子之間存在氫鍵；
D．次氯酸有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．同主族元素最外層電子數(shù)相等，鈉和氧反應(yīng)可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2，故A正確；
B．常溫下，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，稀硫酸中鐵片先溶解完，故B錯(cuò)誤；
C．H2O分子之間存在氫鍵，使水的熔沸點(diǎn)升高，所以H2O沸點(diǎn)高于H2S，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸有強(qiáng)氧化性，能被亞硫酸鈣還原，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高考高頻點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重考查基本原理、化學(xué)反應(yīng)速率等知識(shí)點(diǎn)，明確元素化合物知識(shí)、物質(zhì)性質(zhì)即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知碘在四氯化碳液體中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且固體碘在受熱時(shí)，易直接變成氣體，欲把碘從飽和碘水中分離出來(lái)，可采用的方法和主要儀器為（　　）
A．蒸發(fā)、結(jié)晶與蒸發(fā)皿B．過(guò)濾與漏斗
C．萃取、分液與分液漏斗D．蒸餾與蒸餾裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶�，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（　　）
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)
B．滴入 AgNO3溶液，再加入稀 HNO3，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
C．加入 NaOH 溶液共熱，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
D．加入 NaOH 溶液共熱，冷卻后加入 AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．傳統(tǒng)的制備合成氨原料氣H2的方法是水煤氣法．已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=﹢131.3KJ•mol-1
②C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=﹢90.2KJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3
（1）反應(yīng)①△H1＞0，在一定條件下，能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0；△H3=-41.1KJ•mol-1．
（2）已知800℃時(shí)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K=1.0．在此溫度下向一2L的恒溫恒容密閉容器中充入2molH2O（g）和2molCO，2min后達(dá)到平衡，則平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度為；從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)H2O的平均反應(yīng)速率為0.25mol•L-1•min-1．
（3）900℃時(shí)，反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K＜ 1.0（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．Al（OH）3 是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的 Al（OH）3 受熱分解的化學(xué)反應(yīng)如下：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此過(guò)程可以降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下．該反應(yīng)屬于（　　）
A．離子反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列操作能達(dá)到目的是（　�。�
A．將一塊帶有氧化膜的鋁片與過(guò)量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體
B．向NaAlO2溶液中加入過(guò)量的A1C13溶液，將所得沉淀過(guò)濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的A1（OH）3固體
C．把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體
D．AlC3溶液與足量氨水反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)元素周期表的意義與作用錯(cuò)誤的是（　　）
A．根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)
B．指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)和合成，預(yù)測(cè)新元素的性質(zhì)
C．在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
D．在零族元素中尋找耐腐蝕的金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)于A2+3B2═2C+D（均為氣態(tài)物質(zhì)）的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1B．v（D）=6 mol•L-1•min-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．堿式氯化鎂（ MgOHCl）常用于塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂和氯化銨混合加熱生成氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國(guó)首創(chuàng)．某科研小組同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備堿式氯化鎂并探究氨的部分化學(xué)性質(zhì)，其中CuO的質(zhì)量為8.0g．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
（2）D裝置中 Na2O2的作用是與水反應(yīng)為探究氨的催化氧化提供O2．
（3）一段時(shí)間后，裝置 F中可觀察到的現(xiàn)象是生成紅棕色氣體．
（4）反應(yīng)完畢，裝置C中的8.0g 氧化銅完全反應(yīng)，由黑色變?yōu)榧t色，稱得殘余固體的質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+Cu2O+N2+3H2O；該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15  mol．
（5）反應(yīng)完畢，測(cè)得裝置G中Cu片和稀硫酸均有剩余，則反應(yīng)后裝置G中還含有的主要溶質(zhì)是硫酸銅  （填名稱）．
（6）實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO+NO2+2NaOH-----2NaNO2+H2O．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物NaNO2 既有氧化性又有還原性．限選試劑：稀硫酸、KI淀粉溶液、雙氧水、酸性 KMnO4溶液
①取適量NaNO2 溶液，加人稀硫酸、KI-淀粉溶液，觀察到溶液變成藍(lán)色，證明其具有氧化性．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaNO2 有還原性．

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