Question

20．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_w．該溫度下，將濃度為a mol•L^-1的一元酸HA與b mol•L^-1的NaOH等體積混合，混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol•L^-1．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 混合溶液呈中性
• B． a≥b
• C． 混合溶液中，c（A^-）=c（Na⁺）
• D． 混合液中水電離出c（OH^-）大于該溫度下純水電離出c（OH^-）

Answer 1

分析 溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_W，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿NaOH等體積混合，混合后溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol/L，而c（H⁺）×c（OH^-）=K_W，則c（OH^-）=c（H⁺），說明溶液呈中性．若酸為一元強(qiáng)酸，則酸與氫氧化鈉濃度相等，若酸為一元弱酸，則酸稍過量．根據(jù)電荷守恒可知c（A^-）=c（Na⁺）．

解答 解：A．溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_W，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿NaOH等體積混合，混合后溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol/L，而c（H⁺）×c（OH^-）=K_W，則c（OH^-）=c（H⁺），說明溶液呈中性，故A正確；
B．若酸為一元強(qiáng)酸，則酸與氫氧化鈉濃度相等，若酸為一元弱酸，恰好反應(yīng)生成為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故酸稍過量，則a≥b，故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒：c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），溶液呈中性c（OH^-）=c（H⁺），則c（A^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．混合液中水電離出c（OH^-）等于該溫度下純水電離出c（OH^-），故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、水的離子積、酸堿混合的定性判斷等，題目難度中等，注意溶液呈中性應(yīng)存在c（H⁺）=c（OH^-）．