如圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號代表一種短周期元素．

請按要求回答下列問題：
（1）寫出②的元素名稱
 
；
（2）將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號）；
（3）元素⑥的氫化物的化學(xué)式為
 
；
（4）元素④和元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是C、O、F、Na、Al、S元素，
（1）②是O元素；
（2）同一周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)；
（3）⑥為S元素，其最低負(fù)價(jià)為-2，據(jù)此寫出氫化物的化學(xué)式；
（4）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．
解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是C、O、F、Na、Al、S元素，
（1）由上面分析可知②是O元素，其元素的名稱為氧元素，故答案為：氧元素；
（2）同一周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以C、O、F的非金屬性依次增強(qiáng)，則F的非金屬性最強(qiáng)，故答案為：F；
（3）⑥為S元素，其最低負(fù)價(jià)為-2，則S的氫化物的化學(xué)式為H2S，故答案為：H2S；
（4）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
點(diǎn)評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合元素周期律來分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、117g苯含有C=C雙鍵的物質(zhì)的量為4.5mol
B、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C、1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
D、Ksp（BaSO4）=1.07×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以任何條件都不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7?2H2O）的主要工藝流程如下：

（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
①酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=
 
；
②已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
 
．
（3）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
 
mol?L-1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-
綠礬
H+
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O）
 
kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到
 
，此反應(yīng)的離子方程式
 
．將此混合液過濾，濾渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物A發(fā)生以下反應(yīng)：（已知B的相對分子質(zhì)量為108．有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為）

回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）B→D的反應(yīng)類型
 
，H→I的反應(yīng)類型
 
．
（4）C→H的反應(yīng)方程式
 
．D→E的反應(yīng)方程式
 
．
（5）符合以下條件的M的同分異構(gòu)體有
 
種（不包括M）
①含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
②含有
寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（理科必答）室溫時(shí)純水中c（H+）=c（OH-），向純水中加入少量下列物質(zhì)，請將溶液中c（H+）、c（OH-）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”），c（H+）與c（OH-）大小比較（填“＞”“＜”、“=”）以及溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）按下表序號填入相應(yīng)位置．
  加入少量鹽酸 加入少量Na2CO3   加入少量NaCl
c（H+） ①
 
 減小 不變
c（OH-） ②
 
 ③
 
 不變
c（H+）與c（OH-）大小比較 c（H+）＞c（OH-） c（H+）＜c（OH-） c（H+） ④
 
c（OH-）
溶液的酸堿性 酸性  ⑤
 
 中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與混合，在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成一種生物質(zhì)能--甲醇．
（1）與CO互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（2）CO2分子中碳原子的雜化類型是
 
雜化．
（3）按電子排布Zn在元素周期表中屬于
 
區(qū)，其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是
 
．
（4）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（藍(lán)色球代表氯離子），則一個(gè)晶胞中所含Cu原子的數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A、銅片作負(fù)極
B、鋅片上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C、溶液中H+的物質(zhì)的量不斷增大
D、電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Fe（OH）3+3HNO3═Fe（NO3）3+3H2O
B、3NH3?H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl
C、3Cu+8 HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

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