Question

13．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1mol Na₂O₂固體中陽離子與陰離子的總數(shù)為0.4N_A
• B． 46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• C． 1mol Fe與硫恰好完全反應時，轉移電子數(shù)一定為3N_A
• D． 標準狀況下，1mol CH₄與過量的氯氣發(fā)生取代反應，生成CH₃Cl氣體的體積約為22.4L

Answer 1

分析 A．過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構成計算；
B．NO₂和N₂O₄的最簡式相同，只需要計算46g NO₂中原子數(shù)；
C．鐵與硫反應生成硫化亞鐵；
D．氯氣與甲烷反應發(fā)生取代反應，為可逆反應，同時有多個反應發(fā)生．

解答 解：A.0.1mol Na₂O₂晶體物質的量為0.1mol，陽離子Na+為0.2mol，陰離子O₂^2-物質的量為0.1mol，陽離子與陰離子總數(shù)為0.3N_A，故D錯誤；
B．NO₂和N₂O₄的最簡式相同，只需要計算46g NO₂中氧原子數(shù)=$\frac{46g}{46g/mol}$×2×N_A=2N_A，故B正確；
C.1mol Fe與硫恰好完全反應時，轉移電子數(shù)一定為2N_A，故C錯誤；
D．氯氣與甲烷反應發(fā)生取代反應，為可逆反應，同時有多個反應發(fā)生，所以標準狀況下，1mol CH₄與過量的氯氣發(fā)生取代反應，生成CH₃Cl氣體的體積小于22.4L，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，題目難度不大，熟悉公式是關鍵，注意物質的組成、結構．