14．同溫同壓下，等體積的CO和CH4分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗O2體積分別為xL和yL，則x與y的比值為（　�。�
A．2：1B．1：2C．4：1D．1：4

分析 依據(jù)二者發(fā)生的反應(yīng)：2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2、CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，令CO和CH4的體積均為2L，根據(jù)方程式計算消耗氧氣的體積．

解答 解：令CO和CH4的體積均為2L，依據(jù)方程式：2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2可知2L一氧化碳完全燃燒消耗氧氣1L，依據(jù)方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O可知，2L甲烷完全燃燒消耗氧氣為4L，則二者消耗氧氣的體積之比為：1：4；
故選：D．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．按如圖進(jìn)行電解實驗（A，B，C，D均為惰性電極）．
電極反應(yīng)式：
A極：2H++2e-═H2↑；
B極：2Cl--2e-=Cl2↑；
C極：Ag++e-═Ag；
D極：4OH--4e-═2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是（　�。�
A．a，b可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀硝酸
C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D．該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．偏鋁酸鈉溶液：K+、NO3-、NH3•H2O
B．空氣：C2H6、CO2、SO2、NO
C．硫酸銅溶液：H+、K+、S2-、Br-
D．重鉻酸鉀鉀溶液：H+、Na+、SO42-、乙醛分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．如圖表示初中化學(xué)常見實驗操作，其中正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B．
檢查裝置的氣密性
C．
讀出液體的體積		D．
液體的取用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體CH4和O2的判斷正確的是（　�。�
A．體積相等時密度之比為2：1
B．原子數(shù)相等時具有的電子數(shù)之比為1：4
C．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)之比為4：5
D．體積相等時具有的原子數(shù)之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊．以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應(yīng)條件省略）：

（1）A的名稱是甲苯．
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)； D中官能團(tuán)的名稱是羰基．
（3）E→F的化學(xué)方程式是．
（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（  ）的一元取代物；②存在羥甲基（-CH2OH）．寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）下列說法正確的是ad
a．B的酸性比苯酚強
b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)
c．E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）已知在一定溫度下，以下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3：
C（s）+CO2（g）?2CO（g） K1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）   K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是K3=K1×K2
（2）25℃時將pH=3的強酸與pH=12的強堿溶液混合，所得溶液pH=10，則強酸與強堿的體積比是（溶液混合時體積變化忽略不計）9：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．25℃、101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
B．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一
D．弱酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱

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